1、选择题  Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示为：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，对此反应说法不正确的是
A．Na2O2在反应中既作氧化剂又作还原剂
B．O2是氧化产物
C．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
D．2 mol FeSO4发生反应时，共有12 mol电子转移

参考答案：D

本题解析：
试题分析：6份的Na2O2中只有1份中的氧失去电子变成氧气，另外5份中的氧得到电子变成－2价的氧，A项错；2 mol Fe2＋转化为＋6价的铁时，转移8 mol电子，再加上生成1 mol O2时Na2O2失去的2 mol电子，反应中共转移10 mol电子，D错误。答案选D。
考点：氧化还原反应

本题难度：一般

2、选择题  下列有关说法正确的是

A.金属氧化物一定是碱性氧化物
B.BaSO4、CH3COOH、K2O、NH3?H2O都是电解质
C.工业上常用铝热反应来炼铁
D.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

参考答案：B

本题解析：分析：A、氧化铝属于金属氧化物，属于两性氧化物；
B、电解质是在水溶液和熔融状态下能导电的化合物；
C、工业上常用还原法来获得金属铁；
D、二氧化硅可以和唯一的酸HF酸反应．
解答：A、金属氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝属于两性氧化物，七氧化二锰属于酸性氧化物，故A错误；
B、BaSO4、CH3COOH、NH3?H2O是在水溶液中能导电的化合物，K2O是在熔融状态能导电的化合物，均属于电解质，故B正确；
C、工业上常用焦炭或是一氧化碳还原氧化铁来获得金属铁，故C错误；
D、二氧化硅可以和唯一的酸HF酸反应，可以用石英制造耐酸容器，但是不能盛氢氟酸，故D错误．
故选B．
点评：本题涉及物质的分类、电解质的概念、金属的冶炼以及二氧化硅的性质知识，综合性较强，难度不大．

本题难度：困难

3、选择题  向三份均为100mL2mol/LNaHCO3溶液中，分别加入0.2g冰醋酸、0.1gCa(OH)2、0.3gNaAlO2固体（忽略溶液体积变化），则溶液中CO32－物质的量浓度的变化依次为

A.减小、减小、增大
B.减小、增大、增大
C.增大、减小、减小
D.减小、减小、减小

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  (方程式每空2分,其余每空1分,共20分。)氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型,仔细思考回答下列问题:
（Ⅰ）下列一组有水参与的反应:
①2Na + 2H2O =" 2NaOH" + H2↑         ②2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2↑
③Na2O+ H2O =2NaOH                 ④3Fe+4H2O Fe3O4+4H2
⑤2H2O 2H2↑+ O2↑            ⑥2F2 + 2H2O =" 4HF" + O2
（1）其中不属于氧化还原反应的是              （填编号）
（2）在这些氧化还原反应中,水只作氧化剂的反应是           （填编号）
水只作还原剂的反应是            （填编号）
水既作氧化剂,又作还原剂是          （填编号）
水既不作氧化剂,又不作还原剂是          （填编号）
（3）根据你的理解,氧化还原反应的实质是（  ）

A．分子中的原子重新组合
B．氧元素的得失

C．电子的得失或共用电子对的偏移
D．化合价的改变

（4）请你运用所学知识分析3NO2+H2O ＝ 2HNO3+NO是否属于氧化还原反应？        （填“是”或“不是”）,若是,这个反应的氧化剂和还原剂的质量比是          。
（Ⅱ）写出下列反应的离子方程式:
①铜片与稀硝酸的反应:            
②过量二氧化碳通入澄清石灰水:            
③往氯化铝溶液中加入过量的NaOH溶液:            
（Ⅲ）写出下列反应的化学方程式:
①二氧化硫发生催化氧化反应:            
②制漂白液的反应:            
③雕刻花玻璃的反应:            

参考答案：（Ⅰ）（1）③(1分) （2）①④;⑥;⑤;② （

本题解析：
试题分析：（Ⅰ）（1）①有元素化合价变化，属于氧化还原反应；②属于氧化还原反应；③没有化合价的变化，不属于氧化还原反应；④属于氧化还原反应；⑤属于氧化还原反应；⑥属于氧化还原反应。所以不属于氧化还原反应的有③。（2）①水做氧化剂；②水不是氧化剂也不是还原剂；④水是氧化剂；⑤水既是氧化剂又是还原剂；⑥水是还原剂。所以水只做氧化剂的选①④，水只做还原剂的选⑥，水既做氧化剂又做还原剂的选⑤，水不做氧化剂又不做还原剂的选②。（3）氧化还原反应的实质是电子得失或公用电子对的偏移，选C。（4）反应中氮元素的化合价有升高和降低，所以是氧化还原反应，其中做氧化剂的二氧化氮有1分子，做还原剂的二氧化氮有2分子，二者比例为2:1.（Ⅱ）①铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式写成：3Cu + 8H++ 2NO3 - = 3Cu2+  + 2NO↑+ 4H2O。②过量的二氧化碳和石灰水反应生成碳酸氢钙，离子方程式写成：CO2+OH- =HCO3-；③氯化铝和过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氯化钠和水，离子方程式为： Al3+ +4OH-=AlO2-+2H2O。（Ⅲ）①二氧化硫和氧气在催化剂存在下反应生成三氧化硫，方程式为：2SO2 + O22SO3；②漂白液的主要成分为次氯酸钠，由氯气和氢氧化钠反应生成：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；③雕刻玻璃是利用氟化氢和二氧化硅反应生成四氟化硅和水：SiO2 +4HF=SiF4↑+2H2O。
考点：氧化还原反应，离子方程式和化学方程式的书写。

本题难度：一般

5、选择题  含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是

A.1.00 mol
B.0.50 mol
C.0.25 mol
D.0.125 mol

参考答案：C

本题解析：n (H2SO4)=n(O)= ×="0.25" mol

本题难度：一般