1、选择题  Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示为：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，对此反应说法不正确的是
A．Na2O2在反应中既作氧化剂又作还原剂
B．O2是氧化产物
C．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
D．2 mol FeSO4发生反应时，共有12 mol电子转移

2、选择题  下列有关说法正确的是

A.金属氧化物一定是碱性氧化物
B.BaSO4、CH3COOH、K2O、NH3?H2O都是电解质
C.工业上常用铝热反应来炼铁
D.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

3、选择题  向三份均为100mL2mol/LNaHCO3溶液中，分别加入0.2g冰醋酸、0.1gCa(OH)2、0.3gNaAlO2固体（忽略溶液体积变化），则溶液中CO32－物质的量浓度的变化依次为

A.减小、减小、增大
B.减小、增大、增大
C.增大、减小、减小
D.减小、减小、减小

4、填空题  (方程式每空2分,其余每空1分,共20分。)氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型,仔细思考回答下列问题:
（Ⅰ）下列一组有水参与的反应:
①2Na + 2H2O =" 2NaOH" + H2↑         ②2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2↑
③Na2O+ H2O =2NaOH                 ④3Fe+4H2O Fe3O4+4H2
⑤2H2O 2H2↑+ O2↑            ⑥2F2 + 2H2O =" 4HF" + O2
（1）其中不属于氧化还原反应的是              （填编号）
（2）在这些氧化还原反应中,水只作氧化剂的反应是           （填编号）
水只作还原剂的反应是            （填编号）
水既作氧化剂,又作还原剂是          （填编号）
水既不作氧化剂,又不作还原剂是          （填编号）
（3）根据你的理解,氧化还原反应的实质是（  ）

A．分子中的原子重新组合
B．氧元素的得失

C．电子的得失或共用电子对的偏移
D．化合价的改变

（4）请你运用所学知识分析3NO2+H2O ＝ 2HNO3+NO是否属于氧化还原反应？        （填“是”或“不是”）,若是,这个反应的氧化剂和还原剂的质量比是          。
（Ⅱ）写出下列反应的离子方程式:
①铜片与稀硝酸的反应:            
②过量二氧化碳通入澄清石灰水:            
③往氯化铝溶液中加入过量的NaOH溶液:            
（Ⅲ）写出下列反应的化学方程式:
①二氧化硫发生催化氧化反应:            
②制漂白液的反应:            
③雕刻花玻璃的反应:            

5、选择题  含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是

A.1.00 mol
B.0.50 mol
C.0.25 mol
D.0.125 mol