1、选择题  下列化学式所表示的物质其一氯代物肯定只有一种的是

A.C2H6
B.C3H8
C.C4H10
D.C5H12

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  等温、等压、等质量的气体：H2、D2，下列叙述中正确的是
①密度之比为1︰2?????? ②质子数之比为2︰1?????? ③体积之比为2︰1

A.①②③
B.②③
C.①②
D.①③

参考答案：D

本题解析：等温、等压、等质量的气体：H2、D2，物质的量之比为2:1，体积之比为2︰1。
密度之比等于摩尔质量之比为l︰2，质子数之比为2×2︰1×4= 1:1

本题难度：困难

3、选择题  下列物质所属的类别正确的是（??）。

A.醋酸：一元强酸
B.液氯：混合物
C.Na2O2：碱性氧化物
D.NaHSO4：酸式盐

参考答案：D

本题解析：
试题分析：醋酸是一元弱酸，A不正确；液氯是液态的氯气，属于单质，是纯净物，B不正确；过氧化钠是氧化物，但不是碱性氧化物，因为过氧化钠和酸反应除了生成盐和水外，还有气体生成，C不正确，所以正确的答案选D。
考点：考查物质的分类和有关判断
点评：该题容易错选C。这是由于不能准确理解碱性氧化物的概念导致的。含有金属元素的化合物是不一定是碱性氧化物，只有能和酸反应生成物是盐和水的氧化物才是碱性氧化物，据此可以判断。

本题难度：简单

4、选择题  设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(? C 12 ；O 16 ；Fe 56 )

A.28g CO和16gO2所含的氧原子数都为NA
B.100mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中Al3+总数为0.01NA
C.标准状况下，22.4L CO2和O2的混合气体含有的分子总数为NA
D.5.6g Fe与足量Cl2反应时转移电子总数为0.2NA

参考答案：AC

本题解析：A正确，通过质量与摩尔质量的关系可得物质的量，继而求得氧原子数。
B错误，铝离子要水解，总数小于0.01NA
C正确，标准状况下，22.4L CO2和O2的混合气体物质的量为1mol，分子数为NA
D错误，5.6g Fe与足量Cl2反应，铁将被全部氧化成高价，转移电子数为0.3NA

本题难度：一般

5、选择题  有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化；如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此，判断它们的活动性由强到弱的顺序是

A.D＞C＞A＞B?
B.D＞A＞B＞C???????
C.D＞B＞A＞C??
D.B＞A＞D＞C

参考答案：B

本题解析：考查金属性强弱比较。比较元素金属性强弱的依据
1．在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
2．常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
3．依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强
4．依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。
5．依据金属活动性顺序表（极少数例外）。
6．依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。
7．依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。
8．依据电解池中阳离子的放电（得电子，氧化性）顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。
据此可知，选项B正确，答案选B。

本题难度：困难