1、填空题  有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行以下实验：
①取少量白色固体加到足量的水中，得到白色沉淀，上层清液为无色。
②向上述悬浊液中加入足量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生。
③取少量②的溶液滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失。
根据上述实验现象判断：白色固体中一定含有                ，
一定不含有                 ， 可能会有                  ；
上述实验中有关反应的离子方程式                                       。

参考答案：CaCO3、Na2SO4   

本题解析：
试题分析：由①知：投入水中产生白色沉淀的可能有碳酸钙，和能生成硫酸钡的盐，因为无颜色，所以无硫酸铜。因此可能有氯化钡和硫酸钠，硝酸钾暂时不能确定，由②知：白色粉末在硝酸中全部溶解，肯定有碳酸钙，而氯化钡和硫酸钠不可能同时存在，硝酸钾不能确定，由③知：②的溶液滴入硝酸钡溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，说明一定含有硫酸钠，一定不含氯化钡；综上所述：白色固体中一定含有CaCO3、Na2SO4；一定不含有CuSO4、BaCl2，可能会有KNO3，有关反应的离子方程式CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑  Ba2++SO42-=BaSO4↓
考点：考查物质推断及有关离子方程式的书写。

本题难度：一般

2、选择题  下列离子方程式书写正确的是
A．H218O中投入Na2O2固体：2H218O＋2Na2O2===4OH－＋4Na＋＋18O2↑
B．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4＋8H+===Fe2+＋2Fe3+＋4H2O
C．向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2：HCO3－＋Ca2+＋OH===CaCO3↓＋H2O
D．将少量NaOH溶液加入到NH4HCO3溶液中：OH－＋HCO3－===CO32－＋H2O

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、过氧化钠与水的反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，所以水分子中的O原子的同位素不可能转化为氧气，错误；B、稀硝酸具有强氧化性，所以四氧化三铁与稀硝酸反应铁元素全部转化为铁离子，错误；C、氢氧化钙少量时，则参加反应的氢氧根离子与钙离子的个数比为2:1，错误；D、氢氧化钠少量时，碳酸氢根离子先与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，正确，答案选D。
考点：考查离子方程式书写正误的判断

本题难度：一般

3、选择题  下列各项对应的电离方程式或离子方程式书写正确的是        (  )
A．NaHSO4熔融态的电离：NaHSO4=Na++HSO4-
B．NaHCO3在水中电离：NaHCO3==Na++H++CO32-
C．Cu(OH)2溶于硫酸溶液：H++OH-=H2O
D．实验室制取CO2：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

参考答案：A

本题解析：B、碳酸为弱酸，故碳酸氢根不能拆开；
C、氢氧化铜为弱碱，不能拆开；
D、实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳，CaCO3不能拆。

本题难度：困难

4、选择题  下列离子方程式中，正确的是
A．钠和水反应：Na＋2H2O ＝ Na＋＋2OH－＋H2↑
B．铜跟稀硝酸反应：3Cu+ 8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O
C．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2＋2OH－＝ 3Cl－＋ClO－＋H2O
D．向AlCl3溶液中加入过量的氨水溶液：Al3+ + 3OH-＝ Al(OH)3↓

参考答案：B

本题解析：A不正确，没有配平；C中电子的得失不守恒，不正确；氨水是弱电解质，用化学式表示，D不正确，所以正确的答案选B。

本题难度：一般

5、选择题  将AlCl3、FeCl2、FeCl3、MgCl2四种溶液，只用一种试剂就能加以区别，这种试剂是
A．HCl
B．NaOH
C．BaCl2
D．KSCN

参考答案：B

本题解析：
试题分析：只用一种试剂就能区别四种溶液，那么该试剂与四种溶液混合时的现象不相同，HCl与四种溶液混合时都无明显现象，A错，NaOH 与AlCl3混合时先产生白色沉淀后沉淀消失，与FeCl2混合时产生白色沉淀后变为红褐色，与FeCl3混合时产生红褐色沉淀，与MgCl2混合时产生白的沉淀，B对，BaCl2与四种溶液混合都无明显现象，C错，KSCN只与 FeCl3混合溶液变为红色，其它都无明显现象，D错。
考点：物质的鉴别。

本题难度：一般