1、选择题  已知热化学方程式：2SO2（g）+O2=2SO3(g)，△H=-197kJ/mol。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2mol SO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q，则下列关系式中正确的是
A．Q＝197 kJ
B．Q＜197×2 kJ
C．Q＜197 kJ
D．Q＞197 kJ

参考答案：C

本题解析：
试题分析：由于该反应是可逆反应，所以2mol SO2和1molO2不可能生成2mol三氧化硫，所以实际放出的热量小于197kJ，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，主要是考查学生对反应热概念的熟悉掌握程度，有利于培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是明确热化学方程式的含义，然后结合题意灵活运用即可。

本题难度：一般

2、选择题  下图是反应CO(g)+2H2(g) ＝ CH3OH(g)进行过程中的能量变化曲线。下列相关说法正确的是

A．该反应是吸热反应
B．使用催化剂后反应热减小
C．热化学方程式为CO(g)+2H2(g) ＝ CH3OH(g)△H＝-510 kJ·mol－1
D．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  下列与化学反应原理相关的叙述不正确的是（　　）
A．放热反应中生成物总能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
D．电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡均为动态平衡

参考答案：A．生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  （8分）CO、CH4均为常见的可燃性气体。
（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是??????
（2）已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是???????????????????????????????????????????????。
（3）120℃、101kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mLO2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。
①若混合气体与O2恰好完全反应，产生bmL CO2，则混合气体中CH4的体积分数为
???????????????（保留2位小数）。
②若燃烧后气体体积缩小了a/4mL，则a与b关系的数学表示式是????????????。

参考答案：（8分）
（1）1∶本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  下列变化过程，属于放热反应的是(　　)
①液态水变成水蒸气　②酸碱中和反应??③浓H2SO4稀释?④固体NaOH溶于水
⑤H2在Cl2中燃烧?⑥食物腐败

A．②③④⑤⑥
B．②③④

C．②⑤⑥
D．①③⑤

参考答案：C

本题解析：①③④虽然放热，但属于物理变化。所以正确的答案是C。

本题难度：一般