1、选择题  某化学反应反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应

A．是吸热反应
B．是放热反应

C．不一定遵循质量守恒定律
D．不需要加热就一定能发生

参考答案：B

本题解析：
试题分析：反应是放热反应还是吸热反应，与反应条件无关系，只与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关系。如果反应物的总能量高于生成物的总能量，反应就是放热反应，反之是吸热反应。某化学反应反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应是放热反应，选项B正确，AD不正确。化学反应一定遵循质量守恒定律和能量守恒定律，C不正确，答案选B。
点评：该题是基础性试题的考查，侧重对学生教材基础知识的检验，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确放热反应和吸热反应的含义以及判断依据，并能

本题难度：一般

2、选择题  参照反应Br+?HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是

A．正反应为放热反应
B．HBr能量一定高于H2的能量
C．增大反应容器的压强对反应速率没有影响
D．该反应正反应为储能过程

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是
A?用滴定管（精量仪器，读数保留到0.01）取所用酸碱溶液的体积
B? NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出
C、大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多
D、测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度

参考答案：B

本题解析：A正确，滴定管的精确高，可准确量取溶液的体积；B错，NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出导致碱的量不足，反应测定出溶液温度变化量减少，即所测中和热的数值将减小；C正确，保温效果越好，实验的准备性越高；D正确，若不洗将，将会损失酸与碱的量，导致所测中和热的值减小，所以，必须洗净后再来测NaOH溶液的温度。

本题难度：一般

4、选择题  一种化学冰袋含有Na2SO4?10H2O和NH4NO3，用时将它们混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间．以下关于其制冷原因的推测中肯定错误的是（　　）
A．Na2SO4?10H2O脱水是吸热过程
B．较长时间制冷是由于Na2SO4?10H2O脱水过程较慢
C．Na2SO4?10H2O在该条件下发生的复分解反应是吸热反应
D．NH4NO3溶于水会吸收热量

参考答案：A、Na2SO4?10H2O脱水是吸热过程，故A正确；

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是[???? ]
A．生成物能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．根据盖斯定律，可计算某些难以直接测定的反应焓变
D．同温同压下，H2(g) + Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件的△H不同

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般