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1、选择题 肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知：
N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)????????????????ΔH=+67.7kJ/mol,
2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g) ????ΔH=－1135.7kJ/mol，
下列说法正确的是
A．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) ΔH=－1068 kJ/mol
B．肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4 + H2O＝N2H5＋+ OH－
C．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼—空气燃料电池，放电时的负极反应式：N2H4－4e－+4OH－＝N2↑+4H2O
D．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼—空气燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大
2、选择题 已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)；△H=-72kJ/mol．蒸发1mol?Br2(l)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：
化学物质
| H2(g)
| Br2(g)
| HBr(g)
|
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ
| 436
| a
| 369
则表中a为（ ）
A．404??????? B．260?????? C．230????? D．200
3、选择题 下列说法不正确的是
A．钠与乙醇反应，钠块沉在乙醇液面下面
B．除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可用饱和Na2CO3溶液洗涤后分液
C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变
4、选择题 下列说法错误的是（ ）
A．反应物的总能量大于生成物的总能量
B．使用合适的催化剂、升高温度均可加大反应速率
C．增大H2浓度可以使CO全部反应
D．反应达到平衡时，正反应和逆反应的化学反应速率相等且不为零
5、填空题 （8分）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。
请回答下列问题：
⑴2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)?△H＝－2599kJ·mol－1，
则乙炔的燃烧热为 ? ▲????。
⑵有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯（有副反应发生），这给测定反应热造成了困难，此时可利用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。已知
①CO(g)+1/2O2(g)===?CO2(g)? ΔH1=-283.0kJ·mol－1
②C(s)+O2(g)===CO2(g)?????? ΔH2=-393.5kJ·mol－1
则C(s)＋1/2O2(g)="CO(g)???" ΔH =????? ▲????。
⑶从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。已知键能数据如下表。
化学键
| 键能（kJ/mol）
| 化学键
| 键能（kJ/mol）
| N≡N
| 942
| H－O
| 460
| N－H
| 391
| O＝O
| 499
| H－H
| 437
| ?
| ?
反应N2＋3H2 2NH3?△H＝a kJ·mol－1。试根据表中所列键能数据估算a的数值????? ▲????。
⑷最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。该方法既有液氢燃料电池的优点，又克服了液氢不易保存的不足。其装置为用铂黑作为电极，插入强碱溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气。其电池总反应为4NH3＋3O2═2N2＋6H2O。试写出负极电极反应式?????? ▲???????。
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