1、选择题  阿伏加德罗常数约为6．02×1023mol－1，下列叙述正确的是              （   ）
A．常温常压下，18．0 g NH4+中所含的质子数为6．02×1024
B．250mL2mol/L的氨水中含有NH3·H2O的分子数为0．5×6．02×1023
C．1 L 1 mol/L的K2CO3溶液中离子总数大于3NA
D．1mol Cl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2NA

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  使相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl—离子完全沉淀时,若所用相同浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1,则上述三种溶液的体积比是（????）
A．9:3:1
B．3:2:1
C．6:3:2
D．9:4:1

参考答案：A

本题解析：
试题分析：设AgNO3溶液的浓度都是c，体积分别为3V、2V、V，NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的浓度都是c1，设体积分别为x、y、z，完全沉淀时发生反应Cl－+Ag＋═AgCl↓，由方程式可知：
c1×x=c×3V，c1×2×y=c×2V，c1×3×z=c×V，
解得x：y：z=9：3：1，选A．

本题难度：一般

3、选择题  下列有关0.1 mol/LNaOH溶液的叙述正确的是（  ）
A．该溶液中含有NaOH4g
B．100ml该溶液中含有Na+ 0.01mol
C．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol/L
D．在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol/L NaOH溶液

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、溶液的体积未知，则NaOH的物质的量无法计算，所以质量也无法计算，错误；B、100ml该溶液中含有Na+ 0.01mol，即1L氢氧化钠的溶液中含有0.1molNaOH，正确；C、溶液的浓度是溶液的属性，与所取溶液的体积无关，所以从1L该溶液中取出100 mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.1mol/L，错误；D、4gNaOH的物质的量是0.1mol，溶液1L水中，得到的溶液的体积不是1L，所以溶液的物质的量浓度不是0.1mol/L，错误，答案选B。
考点：考查对物质的量浓度的理解

本题难度：一般

4、选择题  0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的浓度之比
A．5 : 2
B．3 : 1
C．15 : 2
D．1 : 3

参考答案：C

本题解析：根据物质的化学式可知，两种溶液中氯离子的浓度分别是1.5mol/L和0.2mol/L，所以溶液中氯离子的浓度之比是3︰1，选项B正确，答案选B。

本题难度：一般

5、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是(??? )
A．常温下，1 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋为0.1NA
B．常温下，14g C2H4和C3H6的混合气体中含有2NA个氢原子
C．2.3 g Na和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1NA
D．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA

参考答案：D

本题解析：A中氢离子的物质的量是0.1mol，A正确。C2H4和C3H6的最简式都是CH2，所以14g混合气中含有2mol氢原子，B正确。钠在反应中只能失去1个电子，C正确。甲醇的结构简式为CH3OH，所以1mol甲醇中含有C—H键的数目为3NA，D不正确，答案选D。

本题难度：一般