1、选择题  NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．7.8 g Na2S和7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.1 NA
B．0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中含有阳离子的物质的量为0.2mol
C．常温常压下，氧原子总数为0．2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24 L
D．l.8 g188O2分子与1.8 g188O3分子中含有的中子数不相同

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  水电解的化学方程式为2H2O2H2↑＋O2↑，某同学电解一定量的水，制得8 g H2，则该8 g H2的物质的量为(  )
A．2 mol
B．4 mol
C．8 mol
D．89.6 mol

参考答案：B

本题解析：
试题解析： 氢气的摩尔质量为2g/mol，则8g氢气的物质的量==4mol，故选B．
考点： 物质的量的相关计算

本题难度：一般

3、选择题  向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入200mL2 mol／L的盐酸，恰好完全反应并放出标准状况下224mL气体；向所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应后溶液体积仍为200mL）
A．0.5mol·L-1
B．l mol·L-1
C．2mol·L-1
D．0.1mol·L-1

参考答案：B

本题解析：
试题分析：根据题意可知反应后的溶液为FeCl2溶液，根据Cl元素守恒可得2n(FeCl2)=" 0.2L×2" mol／L=0.4mol.所以n(FeCl2)=0.2mol.c(Fe2+)=n÷V=0.2mol÷0.2L=1mol/L。因此选项为B。

本题难度：一般

4、选择题  下列关于100mL?0.2mol?L-1?BaCl2溶液的说法正确的是（　　）
A．溶液中Cl-总数为0.02NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）
B．溶液中Ba2+的物质的量浓度为0.4?mol?L-1
C．与500mL?0.2mol?L-1?NaCl溶液中Cl-的浓度相等
D．与10mL?0.4mol?L-1?KCl溶液中Cl-的浓度相等

参考答案：A、0.2mol?L-1?BaCl2溶液中氯离子浓度为0.4

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列说法正确的是
A．1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子
B．CO2的摩尔质量为44g
C．标准状况下，1mol任何物质其体积都约为22.4L
D．同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同

参考答案：D

本题解析：
试题分析：1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个微粒，但不一定是原子，A不正确；摩尔质量的单位是g/mol，B不正确；标准状况下，1mol任何气体其体积都约为22.4L，C不正确；根据阿伏加德罗定律可知，D正确，答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。试题基础性强，侧重对基础知识的巩固与检验。该题的关键是特别要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。

本题难度：简单