1、选择题  在室温下，0.1mol／L 100ml的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取

A．加入少量CH3COONa固体
B．通入少量HCl气体

C．升高温度
D．加入水

参考答案：B

本题解析：醋酸溶液中存在如下电离平衡：?；所以
A错，加入少量CH3COONa固体，溶液中本题难度：简单

2、填空题  （12分）
Ⅰ下列物质属于强电解质的是                             （填序号）①BaCO3②浓硫酸③Al(OH)3④(NH4)2CO3⑤CH3COOH⑥C6H6⑦SO3⑧CsOH⑨H2S⑩Fe（OH）3
Ⅱ（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质中最理想的是        
A. KMnO4     　 B. H2O2  　　  C. Cl2水 　　    D. HNO3   
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的         
A. NaOH         B. NH3·H2O    C. CuO           D. Cu(OH)2
（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶1×10-5 mol·L-1度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为         ，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为         ，通过计算确定上述方案       （填“可行”或“不可行”）

参考答案：Ⅰ①④⑧   Ⅱ（1）B &#

本题解析：
试题分析：I强电解质包含强酸强健和大部分的盐，所以①④⑧属于强电解质。
II（1）Fe2+完全水解的pH为9.6，Fe3+完全水解的pH为3.2，所以要加氧化剂将Fe2+氧化成Fe3+除去，氧化时不能引入杂质，所以选择H2O2做氧化剂。调节溶液的pH时，为了不引入其他杂质，选择铜的碱性化合物，如CuO、Cu(OH)2、CuCO3等。
（2）Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+) c(OH-)2，当溶液中c(Cu2+)="3.0" mol·L-1可求得c(OH-)=10-10mol/L，所以溶液的pH=4。Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+) c(OH-)3，当溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol·L-1，可求得c(OH-)=2×10-11mol/L，所以pH为3.3，因此方案可行。
考点：沉淀溶解平衡
点评：要熟练掌握Ksp的计算方法。

本题难度：困难

3、选择题  H+浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是
①反应所需要的时间B>A，②开始反应时的速率A>B，③参加反应的锌的物质的量A＝B，④反应过程的平均速率 B>A?⑤盐酸里有锌剩余?⑥醋酸里有锌剩余
A．③④⑥
B．②③⑥
C．③④⑤
D．①②⑤

参考答案：C

本题解析：因为H+浓度相同，所以，盐酸浓度小于醋酸，又因体积相等，故盐酸物质的量比醋酸小，如果仅一种溶液剩余锌，肯定是盐酸中锌有剩余，⑤对，⑥错误，开始反应时，氢离子浓度相等，反应速率相等，但反应一旦开始，盐酸中氢离子浓度小于醋酸，故盐酸反应速率比醋酸慢，②错误，④正确，需要的时间盐酸长，①错误，生成氢气的质量相等，所以，参加反应的锌的质量相等，③正确，故选C。

本题难度：一般

4、选择题  常温下，关于溶液的稀释说法正确的是（　　）
A．将1?L?0.1mol?L-1的Ba（OH）2溶液加水稀释为2L，pH=13
B．pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH=5
C．pH=4的H2SO4加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的[H+]=1×10-6mol?L-1
D．pH=8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH=6

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为