1、选择题  将0.2mol AgNO3、0.4mol Cu(NO3)2、0.6mol KCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3mol Cu，此时在另一极上产生的气体体积（标准状况）为

A.4.48L
B.5.6L
C.6.72L
D.7.84L

参考答案：C

本题解析：由Ag＋＋Cl－=AgCl↓可知，0.2molAg＋和0.2molCl－沉淀；
在阴极上有0.3molCu2＋放电： Cu2＋＋2e－=Cu，转移电子为0.6mol；
在阳极上先有0.6mol-0.2mol=0.4mol的Cl－放电：2Cl－-2e－=Cl2↑，生成氯气0.2mol；然后为保证电子的得失守恒，又有0.2mol的OH－放电：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，生成0.05mol氧气，共生成0.25mol气体，体积为6.72升
答案为C

本题难度：简单

2、填空题  已知33As、35Br位于同一周期。某反应中反应物与生成物有以下几种：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和未知物质X。
(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是       。
(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式是       。
(3)在该反应条件下可推知       (填序号)。
a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4
b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
c．还原性：AsH3＞X
d．还原性：X＞AsH3
(4)将该反应方程式配平后，氧化剂和还原剂的物质的量之比为       ，其中1 mol KBrO3得到电子的物质的量为       mol。

参考答案：(1)AsH3　(2)Br2　(3)ac　(4)8∶5　5

本题解析：(1)KBrO3在反应中得到电子，化合价降低，KBrO3为氧化剂，则X为对应的还原产物。比较余下物质中各元素化合价的变化，可知AsH3在反应中失去电子，为还原剂，被氧化生成H3AsO4。(2)设X中Br元素的化合价为x，则有：0.2 mol×(5－x)＝1 mol，解得x＝0，故X为Br2。(3)写出化学反应方程式：AsH3＋KBrO3＋H2SO4

本题难度：一般

3、选择题  已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是(????)
①生成物的体积分数一定增加?
②生成物的产量一定增加?
③反应物的转化率一定增加?
④反应物的浓度一定降低?
⑤正反应速率一定大于逆反应速率

A.①②④⑤
B.①②③⑤
C.②③
D.②⑤

参考答案：D

本题解析：题中给定了平衡的移动方向，要求判断引起平衡移动的原因及可能产生的结果。平衡向正方向移动，由于改变条件不明，反应物的转化率、浓度均无法确定，则应具体分析使平衡发生移动的原因。若是通过改变温度或改变压强使平衡发生移动，①③④所述情况是成立的；若是通过增加反应物的浓度使平衡向正方向移动，若增加反应物的量很多，生成物体积分数必然降低(混合气体的总物质的量增加)，该反应物的浓度较原浓度增大(增加部分较原转化的浓度要少)，该物质的转化率较低，故①③④均不确定。由于反应向正方向移动，生成更多的生成物，生成物的量必然增加，故②正确；平衡向正方向移动，必是正反应速率大于逆反应速率的结果，故⑤正确。

本题难度：困难

4、选择题  烷烃 是烯烃R和氢气发生加成反应后的产物，则R可能的结构简式有

A.4种
B.5种
C.6种
D.7种

参考答案：C

本题解析：试题分析：烯烃和氢气发生加成反应生成烷烃，则反过来，烷烃分子中相邻的碳原子上如果各自去掉1个氢原子，就可以形成碳碳双键。据此可知，根据该烷烃的结构简式可知，可能的结构有6种，其中碳碳双键的位置分别是，答案选C。
考点：考查烯烃结构简式的判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，主要是考查学生对烯烃加成反应以及烯烃结构的了解掌握程度，以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力，提高学生的应试能力和学习效率。

本题难度：简单

5、选择题  下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是
A．C→CO2
B．CO2→CO
C．CuO→Cu
D．H2SO4→BaSO4

参考答案：A

本题解析：
试题分析：需加入氧化剂才能实现，说明元素的化合价是升高的。A、由0→+4，化合价升高了，正确；B、由＋4＋2，化合价降低，需要还原剂，不符合题意；C、由＋20，化合价降低，需要还原剂，不符合题意；D、没有化合价的变化。
考点：考查氧化剂还原剂的概念。

本题难度：一般