参考答案：(1)2Al+6H+==2Al3++3H2↑（2′）

本题解析：（1）金属绿意稀硫酸或盐酸反应放出氢气，反应的离子方程式是
2Al+6H+==2Al3++3H2↑。
（2）根据反应的剧烈程度及生成的气泡多少可知，其结论应该是Al在c(H+)相同的盐酸中反应比在硫酸中快得多。
（3）根据题意，两种溶液中不同的是酸根离子，所以可能的原因是①Cl-对铝与H+反应有促进作用；②SO42-对铝与H+反应有抑制作用。
（4）如果验证以上的假设，则可以通过对照实验进行对比，即①向以上稀硫酸中加入少量的氯化钠或氯化钾（或其他可溶性氯化物）固体，如果都能使反应速

本题难度：一般

2、选择题  对于可逆反应A（g）＋2B（g）2C（g）（正反应为吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低，且使A的浓度增大，应采取的措施是(?????)
A．增大压强
B．减少B的浓度
C．减少A的浓度
D．升高温度

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A．增大压强，反应物A、B的浓度都增大，正反应速率加快。错误。B．减少B的浓度，由于反应物的浓度降低，所以正反应速率降低。根据平衡移动原理：减小反应物的浓度，平衡逆向移动，产生更多的反应物A。由于A的浓度也增大。正确。C.减少A的浓度,由于反应物的浓度降低，所以正反应速率降低，但是A的浓度也减少，不符合题意，错误。D．升高温度。无论是正反应速率还是逆反应速率都加快。根据平衡移动原理，升高温度，化学 向吸热反应方向移动。对该反应来说，升高温度，化学平衡向正反应方向移动，所以A的浓度减小。错

本题难度：一般

3、实验题  某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为
1.00 mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验
HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号

（2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图

依据反应方程式CaCO3+HNO3==Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，计算实验①在70~90s范围内HNO3的平均反应速率(忽略溶液体积变化，写出计算过程)。

参考答案：（1）本题解析：

本题难度：困难

4、选择题  100 mL 6 mol·L-1的H2SO4溶液跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的(　 )
①Na2CO3溶液　②水　③K2SO4溶液　④KNO3溶液
A．①③
B．②③
C．①④
D．②④

参考答案：B

本题解析：
试题分析：①加入Na2CO3溶液，与酸反应，生成氢气的量减少，故错误；②氢离子的物质的量不变，浓度变小，则减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，故正确；③加适量的K2SO4溶液，相当于稀释，氢离子的物质的量不变，浓度变小，则减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，故正确；④加入硝酸钾，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，与锌反应生成NO气体，不生成氢气，故错误，故选B。
考点：考查影响化学反应速率的因素

本题难度：一般

5、选择题  影响化学反应速率的因素很多，下列措施一定能使化学反应速率增大的是 [???? ]
A．升高温度
B．增大压强
C．降低浓度
D．减小压强

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般