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1、选择题 HClO是比H2CO3还弱的酸，下列反应Cl2+H2O
HCl+HClO达到平衡后，要使HClO的浓度增大，可采取的措施是
A．光照
B．加入NaOH固体
C．加入水
D．加入CaCO3固体
参考答案：D
本题解析：
试题分析：要使HClO的浓度增大，则加入的试剂不能和次氯酸反应，B不正确；光照加快次氯酸的分解，浓度降低，A不正确；加水稀释，浓度降低。碳酸钙固体能和盐酸反应，但和次氯酸不反应，能促进平衡向正反应方向移动，次氯酸的浓度增大，D正确，答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，难易适中。有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，提高学生的应试能力和学习效率。
本题难度：简单
2、实验题 （7分）过氧化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值。
实验室利用反应2H2O2
2H2O+O2↑可制备氧气。① 取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示。
序号
| 条件
| 现象
| 结论
|
温度/℃
| 催化剂
|
1
| 40
| FeCl3溶液
| ?
| ?
|
2
| 20
| FeCl3溶液
| ?
| ?
|
3
| 20
| MnO2
| ?
| ?
|
4
| 20
| 无
| ?
| ?
实验1、2研究的是????????对H2O2分解速率的影响。
实验2、3的目的是???????????????????????????????????????
实验中可以表明该反应速率差异的现象是????????????????????
② 实验室用MnO2做该反应的催化剂，使用如右图所示装置的A部分制备O2，避免反应过于剧烈的操作是??????????????????
参考答案：(7分)．①温度（1分）?比较FeCl3溶液和MnO2作为催
本题解析：
试题分析：①根据表中数据可知，实验1和2中不同的是温度，所以实验1、2研究的是温度对H2O2分解速率的影响；实验2、3中不同的是催化剂，所以其实验的目的是比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对H2O2分解反应速率影响的差异。
②避免反应过于剧烈方法是控制加入双氧水的速率，所以正确的操作是旋转分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率。
点评：在判断或验证外界条件对反应速率的影响时，需要注意的是，不能同时改变2个或多个条件，否则无法验证或判断。应该是在其它条件不变的情况下，逐步改变进行
本题难度：简单
3、填空题 在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用
kJ·mol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。
（1）图中所示反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应_______(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的△H =________ (用含E1、E2的代数式表示）。
（2）已知热化学方程式：H2(g)＋O2(g) = H2O(g) △H = - 241．8 kJ·mol-1，该反应的活化能为
167．2 kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为____________________。
（3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是_________________________。
参考答案：（1）放热；需要；-(E1-E2)kJ·mol-1
（
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 四氯化硅还原法是当前制备较高纯度硅的一种方法，有关反应的化学方程式为：
SiCl4 + 2H2 4HCl + Si, 下列说法不合理的是[???? ]
A．反应制得的硅可用于制造半导体材料
B．增大压强有利于加快上述反应的化学反应速率
C．四氯化硅可以由粗硅与氯气通过化合反应制得
D．混入少量空气对上述反应无影响
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 图中a曲线表示一定条件下可逆反应：X(g)+Y(g)  2Z(g)+W(s)，△H<0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是
 ?
A．增大体积
B．增大Y的浓度
C．降低温度
D．缩小体积
参考答案：D
本题解析：根据图像可知，a→b，X的转化率不变，但缩短了达到平衡的时间，所以反应速率加快。又因为反应前后体积不变，所以增大压强平衡不移动，但反应速率加快，答案选D。
本题难度：一般
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