1、计算题  将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应： 3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D浓度为0．5mol·L-1，此时A、B的浓度之比为c(A)：c(B)=1：3，已知C的平均反应速率为
0.05 mol·(L·min)-1，求：
（1）5分钟后A的浓度为__________；反应开始前放入容器B的物质的量为______________。
（2）5min内B的平均反应速率为_______________。
（3）x的值为___________。

参考答案：（1）0.25mol/L；2mol
（2）0.05m

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

（1）NO的平衡浓度c(NO)=????????????。
（2）用O2表示从0~2s内该反应的平均反应速率v= ???????????????????????? 。
（3）下图中表示NO2变化的曲线是???????? 。

（4）800℃时，容器内起始压强和平衡后压强之比为___________________。

参考答案：（1）3.5×10-3mol·L－1 ????????

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  如果一个反应的△H－T△S值为零，则此反应

A．处于平衡状态
B．是放热反应

C．不进行
D．能自发进行

参考答案：A

本题解析：
正确答案：A
△H－T△S>0不自发，△H－T△S<0自发，△H－T△S=0处于平衡状态，A正确。

本题难度：简单

4、选择题  

(1)反应达到平衡时，放出的热量???????。
A．小于92.2 kJ???????? B．等于92.2 kJ???????? C．大于92.2 kJ
(2)保持同一温度，在相同的容器中，若起始时加入2 mol NH3、1mol H2及固体催化剂，反应达到平衡时NH3的体积分数???????。
A．等于0.25??????????? B．大于0.25?????????? C．小于0.25
(3)保持同一温度，在相同的容器中，起始通入一定物质的量N2、H2、NH3，欲使平衡时NH3的体积分数一定等于0.25。且起始时向正反应方向进行，
则充入N2的物质的量a(mol)的取值范围是??????????。
(4)右图是Tl℃时容器中NH3的物质的量随时间的变化曲线，
请在该图中补画出该反应在T2℃(T2>T1)时n(NH3)的变化
曲线。

参考答案：(1)B(1分)??????? (2)C(1分)??????

本题解析：本题考查化学平衡的有关计算，(1)设反应消耗了amol的N2，则有
N2(g )?? +? 3H2(g)2NH3(g)；
起始量?? 2 mol????? 8 mol????? 0 mol
变化量?? amol?????? 3amol????? 2amol
平衡量?? (2-a)mol?? (8-3a)mol?? 2amol
由题意可得：(10-2a)/10=80%，得a=1,即消耗了1mol的N2，生成了2molNH3，放出热量为92.2 kJ，B正确；
(2)将氨气按反应转化为反应物，则相当于起始量为1molN2和4molH2，相当于上述起始量的一半，则压强是原来的一半，压强减小，平衡向逆反应方向移动，NH3的百分含量减小，即小于2/8=25%，选C。
(3)达平衡时，N2、H2、NH3的量分别为1molN2、5molH2、2molNH3，要使反应向起反应方向进行，则起始的N2的量应大于1mol，由于是恒温恒容体积不相等反应的等效平衡，经转化后，所有对应量要相等，故N2的投入量不能超过2mol，即1mol<a<2mol。
（4）由于T2>T1，平衡向逆反应方向移动，平衡时NH3的百分含量减小，但温度升高，速率增大，达到平衡的时间缩短，故图象为。

本题难度：一般

5、选择题  往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH<0，当达到平衡后，t0时若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件，使容器内压强增大(如图所示)，下列说法正确的是???? (　　)

A．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变
B．平衡不移动，混合气体密度不变
C．H2转化率增大，HI平衡浓度减小
D．t0时改变的条件是减小体积或升高体系温度

参考答案：A

本题解析：本题考查化学平衡移动，难度中等。由图像分析可知，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，此时H2转化率降低，推断t0时应该是升高体系温度；虽然减小体积能使压强增大，但平衡不移动；又因为气体总质量和总物质的量不变，故混合气体平均相对分子质量不变。

本题难度：简单