1、选择题  取 1molA和a molB，按 A（气）+aB（气）bC（气）进行反应，当A的转化率为50％时，同温同压下，测得混合气体的密
A．a=2，b=1
B．a=3，b=3
C．a=3，b=2
D．a=2，b=3

参考答案：C

本题解析：A(气) + aB(气)bC(气)?总
起始时物质的量(mol) ??????1??? a?????? 0????? 1＋a
转化的物质的量(mol) ??????0.5? 0.5a??? 0.5b



2b-a=1
讨论： 当a=1时，b=1，合理；
当a=2时，b=1.5，不合理；
当a＝3时，b＝2，合理；
当a＞3时，选项中无。

本题难度：一般

2、实验题  （14分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应:2SO2(g)+ O2 (g) ?2SO3(g) △H< 0。查阅资料知SO3熔点16.83℃，沸点44.8℃。
（1）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2，O2，SO3物质的量变化如图。

①该反应的化学平衡常数表达式 K=???
②该反应能自发进行的原因是???。
③据图判断，该反应处于平衡状态的时间是???。
④据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是????????????????????????（用文字表达）。
（2）某化学研究学习小组用下图的装置组装设计了一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率，仪器的连接顺序是a→h→i→b→c→f→g→d→e。

①为提高SO2的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是???。
②在Ⅰ处用大火加热烧瓶时SO2的转化率会???。（填“填大”“不变”或“减小”）
③用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重 m g，则本实验中SO2的转化率为???。

参考答案：（1）①本题解析：（1）①平衡常数是指可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，因此该反应的平衡常数表达式为。
②由于反应是放热反应，所以是可以自发进行。
③平衡时正逆反应速率是相等，因此物质的浓度是不变的，所以根据图像可判断，处于平衡状态的是15—20min和25—30min。
④由图像可以看出，在20min时，氧气的浓度突然变大，而SO2和三氧化硫的物质的量不变。随后三氧化硫的物质的量逐渐增大，氧气和二氧化硫的物质的量逐渐减小。这说明是通过增大氧气的浓度，使平衡向正反应方向移动的。
（2）①Ⅰ是制备二氧化硫的，Ⅱ是氧化二氧化硫的，所以为了提高二氧化硫的转化率，应该是先加热Ⅱ处催化剂，然后再滴入浓硫酸。
②在Ⅰ处用大火加热，则二氧化硫的生成速率过快，氧化二氧化硫的效率就底，转化率就降低。
③Ⅲ是用来吸收没有反应的二氧化硫，n mol Na2SO3可生成n mol二氧化硫，设转化率是x，则（n－nx）×64＝m，解得x＝。

本题难度：一般

3、选择题  向甲、乙两个容积均为1 L的恒容容器中，分别充入2 mol A,4 mol B和1 mol A,2 mol B。相同条件下，发生下列反应：A(g)＋2B(g)xC(g)　ΔH<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是????????? (　　)

A．x可能等于3
B．向平衡后的乙容器中充入氦气可使A的转化率降低
C．将乙容器单独升温，c(A)可达到0.78 mol/L
D．若向甲容器中再充入2 mol A,4 mol B，平衡时甲容器中c(A)大于1.56 mol/L

参考答案：C

本题解析：分析可知甲装置相当于在乙装置基础上加压，但比乙中A浓度的2倍小，说明平衡正移，正向为气体体积减小的反应，所以可知x不能等于3，只能小于3，A错；恒温恒容，通惰性气体，平衡不移动，转化率不变，B错；升温，平衡逆向移动，c(A)增大，可达到0.78 mol/L，C正确；若向甲容器中再充入2 mol A,4 mol B，平衡正向移动，c(A)小于1.56 mol/L，D错。

本题难度：一般

4、填空题  （l2分）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO(g)＋2H2(g)?CH3OH(g)达到化学平衡状态。

(1)500℃时，从反应开始到达到化学平衡状态，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是________(用nB、tB表示)。
(2)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是________(填字母)。a.?v生成(CH3OH)＝v消耗(CO),? b. 混合气体的密度不再改变
c. 混合气体的平均相对分子质量不再改变??????? d. CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
(3)300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是________(填字母)。
a. c(H2)减小??????????????????????????b. 正反应速率加快，逆反应速率减慢,
c. CH3OH的物质的量增加?????????????? d. 重新达到平衡时，c(H2)/c(CH3OH)减小
(4) 该反应的ΔH????0（选填＞、＜），理由是??????????????????????????????。

参考答案：(每空2分，共12分) ??(1)mol·L－1·min－1

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力．CO吸入肺中发生反应：CO＋HbO2???? O2＋HbCO,37℃时，该反应的平衡常数K＝220。若HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损．据此下列结论错误的是（???）

A．CO与HbO2反应的平衡常数K＝
B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少
C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损
D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A．平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积，则平衡常数K＝c(O2) ?c(HbCO)/ c(CO)?c(HbO2) ，故A正确；B．人体吸入的CO越多，CO的浓度增大，平衡向正反应分析移动，与血红蛋白结合的O2越少，故B正确；C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，根据平衡常数K＝c(O2) ?c(HbCO)/ c(CO)?c(HbO2) 可知，c(HbCO) 0.02×c(HbO2) =220，c(HbCO) c(HbO2) =4.4，智力早就受到伤害了，故C错误；D．CO中毒的病人放入高压氧仓中，氧气的浓度增大，平衡向左移动，故D正确

本题难度：一般