1、选择题  4mol A和2mol B放入2L密闭容器中发生反应2A(g)＋B(g)2C(g)，△H<0。4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L。下列说法正确的是
A. 4s内，
B. 当c(A):c(B):c(C)＝2:1:2时，该反应即达到平衡状态
C. 达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大
D. 达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低

2、选择题  已知可逆反应：在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=" 1" mol·L-1， c(N)="2.4" mol·L-1；达到平衡后，M的转化率为60％，若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=" 4" mol·L-1,
c(N)=" a" mol·L-1；达到平衡后，c(P)="2" mol·L-1，a为?????????????????（????）
A．5
B．6
C．7
D．8

3、选择题  如果mg氨气由x个原子构成，则在2mg硫化氢中含有的分子数为

A.0.25x
B.0.5x
C.2x
D.4x

4、选择题  一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是
?
A．CO2(g) + 2NH3(g)CO(NH2)2(s) + H2O(g)；△H＜0
B．CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)；△H＞0
C．CH3CH2OH (g)CH2＝CH2(g) + H2O(g)；△H＞0
D．2C6H5CH2CH3(g) + O2(g)2 C6H5CH=CH2(g) + 2H2O(g)；△H＜0

5、填空题  环境中常见的重金属污染物有：汞.铅.锰.铬.镉。处理工业废水中含有的和，常用的方法有两种。
方法1　还原沉淀法该法的工艺流程为
。
其中第①步存在平衡2(黄色)＋2H＋(橙色)＋H2O。
(1)写出第①步反应的平衡常数表达式_________________________________。
(2)关于第①步反应，下列说法正确的是________。
A．通过测定溶液的pH可以判断反应是否已达平衡状态
B．该反应为氧化还原反应
C．强酸性环境，溶液的颜色为橙色
(3)第②步中，还原0.1 mol ，需要________mol的FeSO4·7H2O。
(4)第③步除生成Cr(OH)3外，还可能生成的沉淀为________。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) ?Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝10－32，当c(Cr3＋)降至10－5 mol·L－1时，认为c(Cr3＋)已经完全沉淀，现将第③步溶液的pH调至4，请通过计算说明Cr3＋是否沉淀完全(请写出计算过程)：______________________________________________。
方法2　电解法
(5)实验室利用如图装置模拟电解法处理含的废水，电解时阳极反应式为________，阴极反应式为________，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是________________________。