1、选择题  现有1 L?0．5mol／L的硫酸钠溶液，有关溶液的叙述正确的是( ????)。
A．取0．5 L溶液，Na+的浓度是0．5 mol／L
B．取0．1 L溶液稀释至l L，SO42-离子浓度是0．05 mol／L
C．溶质的离子总数是6．02 x 1023个
D．该溶液是把0．5 mol Na2SO4溶于1 L水中配制而成的

参考答案：B

本题解析：
试题分析：0．5mol／L的硫酸钠溶液中钠离子的浓度是0.5mol/L×2＝1mol/L。又因为溶液是均一稳定的，所以A中钠离子的浓度仍然是1mol/L，A错误；0．1 L溶液稀释至l L，SO42-离子浓度变为0.5mol/L÷10＝0.05mol/L，所以选项B正确；硫酸钠的物质的量是0.5mol，离子的总物质的量是1.5mol，C不正确；D不正确，因为溶液的体积不是1L，答案选B。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重能力的考查和解题方法的指导。有助于培养吸收的逻辑思维能力和

本题难度：简单

2、选择题  常温下，纯水中所含氢离子的物质的量为
A．
B．
C．
D．

参考答案：D

本题解析：Kw=c(H+)c(OH-)，又因水电离的c(H+)=c(OH-)，故c(H+)=10-7mol/L，1mol水，18g，18ml，n(H+)=0.018L×10-7mol/L=1.8×10-9mol。

本题难度：一般

3、填空题  (12分)(1)氢能源是21世纪极具有发展前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用。请在下图的每个空格中填上循环过程中反应物和生成物的分子式，以完成理想的氢能源循环体系图(循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在)：
①_____，②_____。从能量转换的角度看，过程Ⅱ应是____能转化为_____能。

(2)图中的燃料电池也可以用A和氧气为原料。已知A分子是由碳和氢两元素的原子构成，并且8.00 g A中含有3.01×1023个分子。实验测得在298 K时，1 mol该气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出890 kJ的热量。
①写出该气体的化学式：______。
②写出1 mol该气体燃烧时的热化学反应方程式：_____________。
③已知1 mol液态的水变成气态水时需要吸收44 kJ的热量，则1 mol该气体完全燃烧生成气态水和二氧化碳时放出的热量为________kJ。
④若该燃料电池中的电解质溶液为氢氧化钾溶液，则：电池正极反应为______________。

参考答案：（12分）
(1)①H2O?　②H2和O2　??化学?

本题解析：（1）水在太阳能作用下分解为氢气和氧气，而氢气和氧气通过发生原电池反应产生电能，同时生成水。
（2）①由题意很容易可知A的式量为16，属于烃，也只能为甲烷；
②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJ/mol
③H2O(l)= H2O(g)?ΔH＝+44 kJ/mol，将③+2×②，可得：
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－802 kJ/mol
④氧气得电子

本题难度：一般

4、选择题  反应A2+B22AB在不同温度和压强改变条件下，产物AB的生成情况，如图所示：a为500℃，b为300℃时情况，c为300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是（???）

A．A2、B2、AB均为气体，正反应放热
B．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热
C．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热
D．AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热

参考答案：B???

本题解析：温度由500℃到300℃时，AB%增加平衡正向移动，即正反应放热；在t3时加压，AB%减小，平衡逆向移动，即逆向气体体积缩小。

本题难度：一般

5、选择题  做导电实验，灯泡很暗
B．0.1mol·L-1HR溶液稀释到100倍时，溶液的pH值为3.1
C．20mL0.1mol·L-1HR恰好中和20mL0.1mol·L-1NaOH溶液
D．0.1mol·L-1NH4R溶液的pH等于7

参考答案：BD

本题解析：
【错解分析】由于思维定势，灯泡较暗，对应的电解质就是弱电解质。这里忽略了一个重要的条件，即在相同条件（主要是浓度）下。如果没有这个前提，用0.1mol·L-1的HAc溶液和1×10-4mol·L-1HCl作导电实验，醋酸溶液中氢离子的浓度大约为13.2×10-4mol·L-1，而盐酸溶液中去离子的浓度只有1×10-4mol·L-1，很明显前者的导电能力比后者强。因此A的错误选项，它不能说明HR是弱电解质。
选项C提供的中和反应的事实，不能说明酸的强弱。中和反应只说明酸、碱提供的氢离子和氢氧根

本题难度：简单