高考省级导航

全国 A安徽 B北京 C重庆 F福建 G广东 广西 甘肃 贵州 H河南 河北 湖南 湖北 黑龙江 海南 J江苏 江西 吉林 L辽宁 N内蒙古 宁夏 Q青海 S山东 山西 陕西 四川 上海 T天津
     X新疆 西藏 Y云南 Z浙江

高考化学高频试题、高中化学题库汇总-压中真题已成为一种习惯

化学基本概念: 物质的组成、性质和分类 化学用语 化学常用计量 溶液和胶体 离子反应 氧化还原反应 化学基本理论: 物质结构和元素周期律 化学反应与能量 化学反应速率和化学平衡 电解质溶液 电化学 常见无机物及其应用: 金属及其化合物 非金属及其化合物 无机综合与推断 物质结构与性质: 原子结构与元素性质 化学键与物质的性质 分子间作用力与物质的性质 有机化合物及其应用: 有机化合物的组成与结构 烃的衍生物 生活中的有机物 高分子化合物 有机合成与推断 化学与生活和技术: 化学与健康 化学与材料的制造、应用 化学与环境保护 化学与资源开发利用 化学与工农业生产 化学实验: 化学实验基础知识 物质的分离、提纯和检验 物质的制备、收集和净化 定量实验 实验方案的设计与评价 化学计算: 溶液浓度计算 pH计算 反应热计算 氧化还原、电化学的计算 反应速率与平衡的有关计算 晶体计算 有机物燃烧规律的计算 认识化学学科: 化学学科的特点 化学史 绿色化学

高考化学知识点总结《燃烧热》试题巩固(2017年最新版)(八)
2017-02-02 05:12:27 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【
微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G!

1、选择题  向20.00mL稀H2SO4中逐滴加入0.10mol/L的氨水,测得溶液的pH随加入氨水的体积变化如图所示。下列判断正确的是(  )??
?
A.x=20
B.稀H2SO4的浓度为0.10mol/L
C.b点有:2c(NH4+) = c(SO42-)> c(H+) = c(OH-)
D.a点有:c(NH4+) < 2c(SO42-)


参考答案:D


本题解析:
试题分析:图中稀硫酸的pH为1,则其浓度为0.05mol/L,B错误;氨水为弱碱,部分电离,若x=20,则此时溶液为酸性,A错误;b点时,溶液呈中性,故c(H+) = c(OH-),而c(NH4+) ="2" c(SO42-),故C错误;b点时,溶质为硫酸铵,c(NH4+) :c(SO42-)=2:1,故a点有:c(NH4+) < 2c(SO42-),D正确。
点评:弱电解质的电离是历年高考的重点,难度较大,考生在备考过程中应注意积累各个知识点的考查形式。


本题难度:一般



2、填空题  (8分)为了测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值,进行如下实验
(1)称取Wg草酸晶体,配成100.00mL溶液
(2)取25.00mL所配溶液于锥形瓶内,加入适量稀H2SO4后,用浓度为amol·L—1的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止,所发生的反应为:
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
试回答:
①实验中,需要的仪器有(填序号)??????????,还缺少的仪器有(填名称)?????????
??????????????????????????????????
A.托盘天平(带砝码、镊子)
B.滴定管
C.100mL的量筒
D.100mL的容量瓶

E、烧杯???? F、漏斗??? G、锥形瓶?? H、玻璃棒? I、药匙?? J、烧瓶
②实验中,标准液KMnO4溶液应装在?????式滴定管中,因为????????????????
????????????????????????????????
③若在接近滴定终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下,再继续滴至终点,则所测得的x的值会???????(填偏大、偏小、无影响)。
④在滴定过程中若用去amol·L—1的KMnO4溶液VmL,则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为????????mol·L—1,由此,x=???????????
⑤若滴定终点读数时俯视刻度,则计算的x值会????????(填偏大、偏小、无影响)。


参考答案:
①ABDEGHI ,胶头滴管、铁架台带滴定管夹?

本题解析:
试题分析:本题考察实验仪器的组装和实验基本操作,并附带考察与实验相关的分析与计算。同时对于滴定过程中需要注意的有关事项进行考察。在接近滴定终点时,用少量蒸馏水对锥形瓶内壁进行冲洗,不会影响本滴定物质的总物质的量,所以X值也不会改变。利用标准物质和待测定物质之间存在的等量关系,建立起计算框架,根据题目给出的化学反应方程式进行计算即可。
点评:本题的解题思路在于测定一定质量的草酸晶体中草酸的物质的量,再根据草酸的摩尔质量解出原来草酸晶体中草酸的质量,剩下的就是结晶水的质量。根据这个解题思路来设计


本题难度:一般



3、选择题  (10分) 某温度(t℃)时,测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的Kw=________,该温度________25℃(填“大于”“小于”或“等于”),其理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
此温度下,将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的H2SO4溶液Vb L混合,通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比:
(1) 若所得溶液为中性,且a=12,b=2,则Va∶Vb=____________;
(2) 若所得溶液为中性,且a+b=12,则Va∶Vb=________;
(3) 若所得溶液的pH=10,且a=12,b=2,则Va∶Vb=______________.


参考答案:10-13(1分)大于(1分) 水的电离是吸热的,升温时水的


本题解析:由题意可知, 0.01mol/L的NaOH中[OH]=0.01mol/L。而此状态下,溶液pH=11,也就是说[H]=1×10-11mol/L。所以,此状态下水的Kw=[H] ×[OH]=1×10-13mol/L。该温度大于25℃,理由是水的电离是吸热的,升温时水的电离平衡向右移动,KW增大,因该温度下的KW大于25℃时水的KW,所以该温度大于25℃。
(1)NaOH溶液pH=12,则[H]=1×10-12,[OH]=Kw/[H]=(1×10-13)/(1×10-12)=0.1mol/L。


本题难度:简单



4、实验题  (1)在中和热的测定实验中,取50 mL 0.50 mol /L的盐酸,需加入下列??????试剂(填序号)。①50 mL0.50 mol/L NaOH溶液??②50 mL0.55 mol/L NaOH溶液③1.0 g NaOH固体
(2)在硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中,若坩埚的质量为m,坩埚与硫酸铜晶体的质量为m1,加热后称量坩埚与无水硫酸铜的质量为m2,则晶体中结晶水的质量分数ω=____________________(写计算式)。如果实验中加热温度过高,固体颜色变黑,则测定结果会____________(填“不变”、“偏高”、“偏低”)。


参考答案:(1)②???(2)本题解析:(1)在中和热的测定中,为保证盐酸完全反应,加入的氢氧化钠是过量的,答案选②。晶体中结晶水的质量分数ω=
(2)根据实验可知,m1-m是硫酸铜晶体的质量,m1-m2是结晶水的质量,所以×100%;如果实验中加热温度过高,固体颜色变黑,硫酸铜分解,即m2偏小,所以结晶水的含量偏高。


本题难度:一般



5、选择题  用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,下列操作不会引起实验误差的是(????)
A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后,装入标准盐酸进行滴定
B.用蒸馏水洗净锥形瓶后,再用NaOH溶液润洗,后装入NaOH溶液进行滴定
C.用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中,加入少量的蒸馏水再进行滴定
D.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸


参考答案:C


本题解析:A中相当于稀释盐酸的浓度,测定结果偏高;锥形瓶不能用标准液润洗,否则测定结果偏高;C中蒸馏水没有改变氢氧化钠的物质的量,所以不影响结果;D不正确,应该是半分钟内不褪色,因此正确的答案选C。


本题难度:一般



Tags:高考 化学 燃烧热 题库 知识点 汇总 高中
】【打印繁体】 【关闭】 【返回顶部
下一篇高考化学知识点总结《难溶电解质..

网站客服QQ: 960335752 - 14613519 - 791315772