1、选择题  已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，如图所示，向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中，加入400mL?0.01mol/L的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是（　　）
A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c（SO

参考答案：由图示可知，在该条件下，CaSO4饱和溶液中，c（Ca2+）

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  难溶物BaSO4在水中的溶解平衡可表示为：BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq）．其溶度积常数Ksp=C（Ba2+）?C（SO42-），某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．d点无BaSO4沉淀生成
B．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
C．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

参考答案：A、d点表示Qc＜Ksp，溶液不饱和，不会有沉淀析出，故A正

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  某温度下，分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是

A．
B．加适量固体可使溶液由点变到点
C．两点代表的溶液中与乘积相等
D．、分别在、两点代表的溶液中达到饱和

参考答案：B

本题解析：A、由b、c两点对应数据可比较出KSP[Fe(OH)3]与KSP[Cu(OH)2]的大小，KSP[Fe(OH)3]=c（Fe3＋）·（OH－）3=c（Fe3＋）·（10-12.7）3，KSP[Cu(OH)2]=c（Cu2＋）·（OH－）2=c（Cu2＋）·（10-9.6）2，因c（Fe3＋）=c（Cu2＋），故KSP[Fe(OH)3]<KSP[Cu(OH)2]，A正确；
B、向溶液中加入NH4Cl固体，不会导致溶液中的c（OH－）增大，故不能使溶液由a点变到b点，B错误；
C、只要温度不

本题难度：一般

4、选择题  往含I-和Cl-的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示。则原溶液中c(I-)/c(Cl-)的比值为
[???? ]
A．(V2－V1)/V1
B．V1/V2
C．V1/(V2－V1)
D．V2/V1

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （8分）对可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dＤ(g)达到平衡时，各物质的物质的量浓度满足以下关系：(为一常数)，K称为化学平衡常数，它的值只与温度有关。现有反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，△H<0。在850℃时，K＝1。
（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K?????????1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，则：①当x＝5.0时，上述平衡向????????????(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是??????????。
（3）在850℃时，若设x＝5.0和x＝6．0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a％、b％，则a????????????b(填“大于”、“小于”或“等于”)。

参考答案：（1）小于?（2）①逆反应?????②x＜3.

本题解析：
试题分析：（1）CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，△H<0。反应放热。根据勒夏特列原理，升温平衡向吸热反应方向移动。对该反应而言即为左移。化学平衡常数K减小。填 “小于”。① 根据化学平衡常数K表达式与QC表达式的关系。QC大于K平衡向逆反

本题难度：一般