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1、选择题 已知，常温下，KSP (AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2，KSP(AgI)=8.3×10-17 mol2·L-2，下列叙述中，正确的是
A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小
B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色
C．将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀
D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)
参考答案：B
本题解析：考查溶解平衡
A：KSP只与温度有关，不正确
B：由于KSP (AgCl)>KSP(AgI)，向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，I—将结合Ag+形成AgI沉淀，并且促进AgCl溶解平衡的正向进行，正确
C：是否产生沉淀，还与溶液中I—、Cl—的浓度有关，不正确
D：AgCl的饱和溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)，但加入NaCl晶体后，c(Cl-)增大，c(Ag+)<
本题难度：一般
2、填空题 （15分）工业上为了测定辉铜矿（主要成分是Cu2S）中Cu2S的质量分数，设计了如图装置。实验时按如下步骤操作：
A．连接好仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性。
B．称取研细的辉铜矿样品1.000g。
C．将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。
D．以每分钟1L的速率鼓入空气。
E.将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度,发生反应为:Cu2S+O2
SO2 +2Cu。
F.移取25.00mL含SO2的水溶液于250mL锥形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法重复滴定2—3次。
试回答下列问题：
（1）装置①的作用是_________________；装置②的作用是____________________。
（2）假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2，并且全部被水吸收，则操作F中所发生反应的化学方程式为??????????????????????????????????????????，当产生_______________________________的现象时可判断滴定已经达到终点。
（3）若操作F的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是________。
滴定
次数
| 待测溶液的
体积/mL
| 标准溶液的体积
|
滴定前刻度/mL
| 滴定后刻度/mL
|
1
| 25.00
| 1.04
| 21.03
|
2
| 25.00
| 1.98
| 21.99
|
3
| 25.00
| 3.20
| 21.24
（4）本方案设计中由一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是?????????????????????????????????????????????????????????（写一种即可）。
（5）已知在常温下FeS 的 Ksp＝ 6 . 25 × 10 －18, H2S 饱和溶液中 c (H＋）与 c (S2－）之间存在如下关系：c2 (H＋)·（S2－) =" 1" . 0×10－22。在该温度下，将适量 FeS 投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）为1 mol/L，应调节溶液的c（H十）为__________________。
参考答案：
（1）除去空气中的还原性气体与酸性气体???????
本题解析：
试题分析：
（1）装置①的作用是：除去空气中的还原性气体与酸性气体；装置②的作用是：干燥空气。
（2）2KMnO4+5H2SO3=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O???????滴入最后一滴标准KMnO4溶液后，溶液由无色变为淡紫色，并在半分钟内不褪色
（3）高锰酸钾三次的次的用量分别为：19.99 mL、20.01 mL、18.04 mL，第三组数据有明显的误差，可以舍去不用，前两次的的平均值为：20.00mL
2KMnO4-----------------
本题难度：一般
3、填空题 （12分）
CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如下图：
已知：
①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co＋2HCl=CoCl2＋H2↑
②CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
| Fe(OH)3
| Fe(OH)2
| Co(OH)2
| Al(OH)3
| 开始沉淀
| 2.3
| 7.5
| 7.6
| 3.4
| 完全沉淀
| 4.1
| 9.7
| 9.2
| 5.2
请回答下列问题：
（1）在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为   。
（2）加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是 ；
（3）操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是 、 和过滤。
（4）制得的CoCl2·6H2O需减压烘干的原因是 。
（5）为测定产品中CoCl2·6H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是 （任写1点）。
参考答案：（12分）
（1）减少有毒气体的排放，防止大气污染；防
本题解析：略
本题难度：困难
4、填空题 工业上制备BaCl2的工艺流程图如下
某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得
BaSO4(s)＋4C(s) 4CO(g)＋BaS(s) ΔH1＝571.2?kJ/mol ①
BaSO4(s)＋2C(s) 2CO2(g)＋BaS(s) ΔH2＝226.2?kJ/mol ②
(1)气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为__________________________________________。
(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时， ＝________。
[Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgCl)＝2.0×10－10]
(3)反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g)的ΔH3＝____kJ/mol。
(4)实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是__________________________________________________。
参考答案：(1)S2－＋H2O![]() 本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
已知：p(Ba2+)=-lgc(Ba2+),p(SO42-)=-lgc(SO42-)。下列说法正确的是
A．该温度下，Ksp (BaSO4 )=1.0×10－24
B．a点的Ksp (BaSO4 )小于b点的Ksp (BaSO4 )
C．d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液
D．加入BaCl2可以使溶液由 c点变到a点
参考答案：D
本题解析：
试题分析：A、硫酸钡电离产生硫酸根离子和钡离子，a点时p(Ba2+)=-lgc(Ba2+)=4，则c(Ba2+)=10-4mol/L，p(SO42-)=-lgc(SO42-)=6，则c(SO42-)=10-6mol/L，所以该温度下，Ksp (BaSO4 )= c(Ba2+) c(SO42-)=1.0×10－10，错误；B、温度相同，硫酸钡的溶度积相同，错误；C、因为p(Ba2+)=-lgc(Ba2+),p(SO42-)=-lgc(SO42-)是减函数，数值越小，则对应的两种浓度越大，所以d点时c(Ba2+) c(SO42-)>1.0×10－10，则溶液为过饱和溶液，错误；D、c点时加入氯化钡溶液，则溶液中的钡离子浓度增大，p(Ba2+)减小，则溶解平衡逆向移动，硫酸根离子浓度减小，p(SO42-)增大，可由c点变到a点，正确，答案选D。
考点：考查对沉淀溶解平衡图像的分析判断
本题难度：一般
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