1、选择题  在CH3COOH溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度(I)随氨水的加入体积(V)的变化 曲线图是[???? ]
A.
B.
C.
D.

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氯气，平衡_________移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂_________反应的△H(填“增大”“减小”或“不改变”)。
（2）已知：
O2(g)=O2+(g)+e- △H1=1175. 7 kJ/mol
PtF6(g)+e-=PtF6-(g) △H2=-771. l kJ/mol
O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6-(g) △H3=482. 2 kJ/mol
则反应O2(g) +PtF6(g)=O2+PtF6-(s)的△H=___________kJ/mol
（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol/L的MgCl2和CuC12混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为__________________。已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2] =1.8×
10-11 ksp[Cu(OH)2] =2.2×l0-20
（4）在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=
____________。

参考答案：（1）向左；不改变
（2）-77.6
（3）Cu

本题解析：

本题难度：困难

3、选择题  中和c(H+)相同、体积相同的H2SO4、HCl和CH3COOH溶液，耗用同一浓度的NaOH溶液，体积分别为
V1、V2和V3，则V1、V2和V3的关系正确的是[???? ]
A．V1>V2＝V3
B．V3>V2＝V1
C．V1>V2>V3
D．V1＝V2＝V3

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  氮气与氢气反应生成氨气的平衡常数见下表：

	N2+3H22NH3
温度	25℃	200℃	400℃	600℃
平衡常数K	5×108	650	0.507	0.01   （1）工业上合成氨的温度一般控制在500℃，原因是                               。 （2）在2 L密闭容器中加入1 mol氮气和3 mol氢气，进行工业合成氨的模拟实验，若2分钟后，容器内压强为原来的0.8倍，则0到2分钟，氨气的反应速率为________mol/(L·min)。 （3）下列说法能表明该反应达到平衡的是________ A．气体的平均分子量不再变化             B．密闭容器内的压强不再变化 C．v (N2) =" 2" v (NH3)                      D．气体的密度不再变化 （4）下列措施，既能加快该反应的反应速率，又能增大转化率的是______________ A．使用催化剂     B．缩小容器体积      C．提高反应温度     D．移走NH3 （5）常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是______。 A．溶液的pH增大    B．氨水的电离度减小    C．c(OH-)减小    D．c(NH4+)减小 （6）将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使c(NH4+)与c(Cl－)比值变大的是________ A． 加入固体氯化铵                B．通入少量氯化氢  C． 降低溶液温度                  D．加入少量固体氢氧化钠 参考答案：（1）催化剂的活性温度且反应速率较快（2分）； （2） 本题解析： 试题分析：（1）工业上合成氨的温度一般控制在500℃，原因主要是从反应的速率角度来考虑的，因为催化剂的活性温度且反应速率较快。 （2）N2+3H22NH3，设反应后氮气的物质的量为x，则氮气转化了1-x,氢气剩余3-（1-x），氨气生成2（1-x），根据压强之比和物质的量成正比，可得关系式4：【1-x+3-（1-x）+2（1-x）】=1：0.8。最终求得氨气的反应速率为0.2 mol/(L·min)。 （3）合成氨气的反应，若没有达到平衡，反应前后平均分子质量始终发生变化，密闭容器内的压强也发生变化，而密度始终没有改变，故选AB。而C中v (N2) =" 2" v (NH3) 没有说明反应的方向，无法做为判据。 （4）使用催化剂能加快速率但不能改变转化率，A错误；缩小容器体积两者都能实现，B正确；提高反应温度能加快速率但转化率降低，C错误；移走NH3浓度降低，速率降低转化率增大，D错误 （5）根据氨水中存在的电离平衡可知，加入一定量的氯化铵晶体，增大了c(NH4+)，平衡右移，溶液的pH减小， A错误；氨水的电离度减小，B正确； c(OH-)减小，C正确；c(NH4+)减大， D错误。 （6）将氨水与盐酸等浓度等体积混合，反应后生成氯化铵，此时溶液中存在NH4+的水解平衡，加入固体氯化铵，增大了铵根浓度，抑制了其水解，比值增大， A正确。通入少量氯化氢，氯离子增大程度大于铵根的增大程度，B错误。降低溶液温度，抑制其水解，铵根浓度增大， C正确。加入少量固体氢氧化钠，铵根浓度减小，D错误。 考点：本题考查弱电解质的电离平衡和盐类水解平衡的移动问题。 本题难度：困难 5、选择题  下表是不同pH环境时某浓度铬酸（H2CrO4）溶液中，离子浓度（mol/L）与pH的关系，下列说法错误的是 pH c（CrO42—） c（HCrO4—） c（Cr2O72—） c（H2CrO4） 4 0.0003 0.1040 0.4480 0 6 0.0319 0.0999 0.4370 0 7 0.2745 0.0860 0.3195 0 9 0.9960 0.0031 0.0004 0 ? A．铬酸第一级电离方程式为H2CrO4 H++HCrO4— B．要得到CrO42—应控制溶液的pH＞9??? C．当电离达到平衡时，2v（正）（HCrO4—）= v（逆）（Cr2O72—） D．该铬酸溶液的物质的量浓度约为1.00mol/L? 参考答案：AC 本题解析： 试题分析：A由表中的数据在PH=4时，c（HCrO4—）= 0.1040可知：铬酸第一级电离方程式为H2CrO4 =H++HCrO4—。错误。B.由表中的数据可知：当PH=9时c（CrO42—）= 0.9960mol/L而c（HCrO4—）、c（Cr2O72—）很小很小。可?见要得到CrO42—应控制溶液的pH＞9。正确。C．当电离达到平衡时， v（正）（HCrO4—）= 2v（逆）（Cr2O72—）。错误。D根据Cr守恒可确定c（H2CrO4）= c（CrO42—）+ c（HCrO4—）+2 c 本题难度：一般 首页 上一页 1 2 3 4 5 6 7 下一页 尾页 4/10/10