1、选择题  下列关于电解质电离的叙述中，不正确的是（???）
A．电解质的电离过程就是产生自由移动离子的过程
B．碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质
C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质
D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质

参考答案：C

本题解析：氯气和氨气的水溶液导电是因为生成了HCl、NH3·H2O等电解质，而氯气为单质，氨气为非电解质，故C错；

本题难度：一般

2、选择题  下列事实中，不能证明醋酸是弱酸的是?（???）
A．醋酸能与大理石反应产生二氧化碳气体
B．pH = 3的醋酸溶液稀释100倍后pH<5
C．室温下，醋酸钠溶液的pH>7
D．常温下，0.1 mol·L－1醋酸溶液pH="2.5"

参考答案：A

本题解析：A．醋酸能与大理石反应产生二氧化碳气体，只能证明醋酸比碳酸的酸性强，并不能证明是弱酸。
B． pH = 3的醋酸溶液稀释100倍后如果是强酸，pH=5，现在是小于5，是弱酸
C．室温下，醋酸钠溶液的pH>7，强碱弱酸盐PH大于7，醋酸为弱酸
D．如果是强酸，常温下，0.1 mol·L－1醋酸溶液pH=1

本题难度：简单

3、填空题  （6分）在稀氨水中存在平衡：NH3＋H2ONH＋OH－,如进行下列操作，则NH3、NH、H＋、OH－浓度如何变化？请用“增大”“减小”“不变”填写。
（1）通适量HCl气体时，c (NH3)            ,c (H＋)            。
（2）加入少量NaOH固体时，c(NH)            ,c (OH－)            。
（3）加入NH4Cl晶体时，c (NH)            ,c (OH－)            。

参考答案：（1）、减小、增大 （2）、减小、增大 

本题解析：
试题分析：（1）向氨水中通适量的氯化氢气体，氯化氢溶于水电离出氢离子，氢离子和氢氧根离子反应生成水，导致平衡正向移动，则溶液中氨气浓度减小，溶液的碱性减弱，所以溶液中氢原子浓度增大；（2）向氨水中加入少量NaOH固体，NaOH溶于水电离出氢氧根离子，氢氧根离子浓度增大，导致平衡逆向移动，则溶液中铵根离子浓度减小；（3）向氨水中加入氯化铵，氯化铵电离出铵根离子，所以溶液中铵根离子浓度增大，平衡逆向移动，从而抑制氨水电离，溶液中氢氧根离子浓度减小。
考点：考查弱碱的电离平衡。

本题难度：一般

4、选择题  下列说法中正确的是
A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
B．难溶于水的电解质不一定是弱电解质
C．氨气的水溶液可以导电，说明氨气是电解质
D．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的

参考答案：B

本题解析：金属氧化物不一定是碱性氧化物，如过氧化钠，非金属氧化物不一定是酸性氧化物如一氧化碳，A错；电解质的强弱与物质的溶解性无关，电解质的强弱只看电解质在水中是否完全电离，若全电离则为强电解质，部分电离则为弱电解质，如碳酸钙虽然难溶于水但是溶于水的部分完全电离其属于强电解质，所以B正确；氨气水溶液能导电是因为氨气与水反应生成了一水合氨，一水合氨发生电离才可以导电，一水合氨属于电解质，但是氨气属于单质，既不是电解质也不是非电解质。C错；漂白粉用于自来水处理是因为漂白粉与空气中二氧化碳反应生成次氯酸，利用次氯酸的强氧

本题难度：简单

5、选择题  关于溶液的下列说法正确的是（  ）
A．c(H+)

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难