1、填空题  (3分)写出下列物质的电离方程式:
(1)H2CO3????????????????????????????????????????????
(2)NaHSO4????????????????????????????????????????
(3) NH3·H2O?????????????????????????????????

参考答案：（3分）（1）H2CO3本题解析：考查电离方程式的书写。化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式。在书写时需要注意，强电解质用等号，弱电解质一律用可逆号，多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离。强酸的酸式盐一步电离。弱酸的酸式盐分步电离，第一步不可逆，以后步步可逆，且一步比一步的电离程度小。

本题难度：一般

2、选择题  醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 [???? ]
A．1mo/L醋酸溶液的PH值约为2
B．醋酸能与水任何比例互溶
C．溶液的导电能力比盐酸弱
D．溶液中存在着醋酸分子

参考答案：AD

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是

A.盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质；因此盐酸的导电能力比醋酸的强
B.BaSO4的水溶液几乎不导电，BaSO4是弱电解质．
C.液态硫酸不导电，溶于水导电
D.氯化钠溶于水破坏了离子键，冰醋酸溶于水破坏了共价键，这些变化都只是物理变化

参考答案：C

本题解析：强电解质必须是在相同条件下，才能比弱电解质的导电能力强．若强电解质的浓度很稀，弱电解质溶液浓度较大，也可能弱电解质的导电能力强，A错．B中，BaSO4溶液导电能力虽弱，但硫酸钡是强电解质，因为溶解的硫酸钡是完全电离的．对D要清楚，电解质的溶解都是复杂的物理化学变化．

本题难度：一般

4、选择题  下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是[???? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是
A．NH4NO3溶液中NH4＋和NO3－的数目
B．纯水在80℃和25℃时的pH
C．pH与体积都相同的氨水和NaOH溶液分别用0.1 mol·L－1盐酸恰好中和，所需的盐酸体积
D．相同温度下，pH =12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c (OH－)

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、NH4+发生水解反应，所以NH4NO3溶液中NH4＋的数目小于NO3－的数目，故A错误；B、温度升高，水的电离程度增大，H+浓度增大，则纯水在80℃时的pH小于25℃时的pH，故B错误；C、因为氨水是弱碱，NaOH是强碱，所以pH与体积都相同的氨水和NaOH溶液，氨水中溶质物质的量大，则分别用0.1 mol·L－1盐酸恰好中和，所需的盐酸体积氨水大，故C正确；D、Na2CO3为强碱弱酸盐，CO32?发生水解反应，H2O的电离程度增大，所以相同温度下，pH =12的NaOH溶液中由水电离出的c (OH－)小于 Na2CO3溶液中由水电离出的c (OH－)，故D错误。
考点：本题考查弱电解质的电离、盐类的水解。

本题难度：一般