1、选择题  下列图示与对应的叙述相符的是

A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化
B．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞b
C．图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变
D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、向醋酸溶液中加入醋酸钠固体后，则溶液中的醋酸根离子浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，则溶液的氢离子浓度减小，pH增大，错误；B、向醋酸溶液中加水稀释，则溶液中的离子浓度减小，导电能力减弱，所以a点的氢离子浓度大于b点，则CH3COOH溶液的pH：a<b，错误；C、催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应热，错误；D、根据丁图可知，曲线的最低点为开始达到平衡时二氧化氮的含量，再升高温度，则二氧化氮的含量增大，说明升高温度，平衡逆向移动，则正反应是放热反应，△H＜0，正确，答案选D。
考点：考查对图像的分析，化学平衡移动的判断

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是
A．将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
B．0．l0mol·L-1的氨水加水稀释后，溶液中c(NH4＋)、c(OH－)变大
C．常温下，向水中加入少量Na2CO3固体后，c(H＋)会减小，但Kw不变
D．若LpH=11的NaOH溶液与LpH=3的HA溶液混合后显中性，则≤

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、将pH=4的盐酸稀释后，溶液中氢离子和氯离子的浓度降低，但温度不变，Kw不变，氢氧根离子的浓度升高，错误；B、0．l0mol·L-1的氨水加水稀释后，虽然一水合氨的电离平衡正向移动，但由于溶液体积的增大起主要作用，溶液中c(NH4＋)、c(OH－)变小，错误；C、Na2CO3水解呈碱性，常温下，向水中加入少量Na2CO3固体后，c(H＋)会减小，但Kw不变，正确；D、V1LpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合后显中性，若HA为强酸，则V1=V2，若HA为弱酸，则V1

本题难度：一般

3、选择题  向1 mL0.1 mol/L醋酸溶液中加入1 mL0.1 mol/L的氨水溶液，充分反应后的溶液中的粒子种类一共有

A.5种
B.6种
C.7种
D.8种

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  在一定温度下，有a．盐酸，b．硫酸，c．醋酸三种酸（请用a、b、c序号填空）。
（1）当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是__________________。
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和KOH的能力由大到小的顺序是__________。
（3）当三者pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序为______________。
（4）同体积、同pH的三种酸，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是
____________。
（5）将pH相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，pH由大到小的顺序__________。

参考答案：（1）b>a>c
（2）b>a=c

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是
A．盐酸
B．CH3COOH
C．NH3·H2O
D．H2O

参考答案：A

本题解析：溶液的导电能力与自由移动离子浓度及所带电荷有关：
A：H＋＋OH－=H2O，自由移动离子H＋由Na＋代替，导电性无变化
B：CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O：弱电解质转化为强电解质溶液，导电性增强
C：弱电解质溶液中增加了强电解质，导电性增强
D：水为弱电解质，加入NaOH后，自由移动离子浓度增大，导电性增强
答案为A

本题难度：一般