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1、选择题 已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：
[???? ]
A．该溶液的pH=4
B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 在0．1mol·L-1 HC1O溶液中存在如下电离平衡：HC1O
C1O- + H+ ，对于该平衡，在温度不变时，下列叙述正确的是 [???? ]
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动，Kw减小
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，电离平衡常数K不变
C．加入少量0．1mol·L-1HCl溶液，溶液中减小
D．加入少量NaC1O固体，平衡向正反应方向移动
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 在同体积同浓度的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，分别加入足量的Zn，下列说法中正确的是????????????????（???）
A．硫酸中放出氢气量最多
B．醋酸中放出氢气量最多
C．盐酸中放出的氢气量最多
D．盐酸和硝酸中放出的氢气相等
参考答案：A
本题解析：
试题分析：在同体积同浓度的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，HNO3与Zn反应不放氢气，硫酸属于二元强酸，放氢气最多，HCl和CH3COOH放氢气一样多。答案选A。
点评：化学反应看总量，不看电离出来的离子的多少。
本题难度：一般
4、选择题 某温度下，已知CH3COOH、HClO、H2CO3、H3PO4 电离平衡常数如下表所示，则0.1mol·L－1的下列各溶液pH最大的是（ ）
表：几种弱酸的电离平衡常数
酸
| 电离常数
|
CH3COOH
| Ka=1.8×10－5
|
HClO
| Ka=3.0×10－8
|
H2CO3
| Ka1=4.3×10－7，Ka2=5.6×10－11
|
H3PO4
| Ka1=7.5×10－3，Ka2=6.2×10－8，Ka3=2.2×10－13
A．CH3COONa B．NaClO C．Na2CO3 D．Na3PO4
参考答案：D
本题解析：根据电离平衡常数可知，HPO  的电离平衡常数最小，酸性最弱，所以其对应的强碱弱酸盐水解程度最大，碱性最强，故选D
本题难度：一般
5、填空题 今有A．醋酸，B．盐酸， C．硫酸三种酸，请用三种酸的序号和“＞”、“＜”或“＝”填空。
（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的NaHCO3粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是 。
（2）在同体积、同物质的量浓度的三种酸中，分别加入足量的NaHCO3粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是 。
（3）物质的量浓度均为0．1mol/L的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是 ；如果取等体积的0．1mol/L的三种酸溶液，用0．1mol/L的NaOH中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是 。
参考答案：（1）a＞b＝c （2）c＞a＝b （3）a＞b＞c
本题解析：
试题分析：（1）醋酸是一元弱酸，部分电离；一元强酸盐酸和二元强酸硫酸是完全电离的。当溶液的PH相等时,C(H+)相等，n(CH3COOH)＞n(HCl)=2n(H2SO4)。最终可产生的H+的物质的量n(CH3COOH)＞n(HCl)= n(H2SO4)。所以分别加入足量的NaHCO3粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是a＞b＝c。（2）在同体积、同物质的量浓度的三种酸中，也就是n(CH3COOH)=n(HCl)= n(H2SO4)。最终产生的H+的物质的量为n(H2SO4)＞n(CH3COOH)=n(HCl)。故分别加入足量的NaHCO3粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是c＞a＝b。（3）H2SO4是二元强酸，完全电离；HCl是一元强酸也完全电离；CH3COOH一元弱酸，部分电离，当三者浓度相等时，H+的浓度物质的量浓度n(H2SO4)＞n(HCl)＞n(CH3COOH)。H+的浓度越大，溶液的酸性就越强，PH就越小。个浓度均是0．1mol/L的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是a＞b＞c。如果取等体积的0．1mol/L的三种酸溶液，用0．1mol/L的NaOH中和，当恰好完全反应时，H2SO4能产生的H+的物质的量是HCl的二倍，消耗NaOH溶液的体积也是HCl的二倍。尽管盐酸是强酸，醋酸是弱酸，但由于二者的浓度相等，体积相等，物质的量就相等，中和碱的能力也相等。所以反应消耗NaOH的体积由大到小的顺序是c＞a＝b。
考点：考查醋酸、盐酸、硫酸三种酸在相同浓度或相同PH时与其它物质反应时的情况的知识。
本题难度：一般
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