1、选择题  向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件，能促进水的电离，并能使溶液中c(OH—) > c(H+)的操作是: ①稀硫酸?②金属钠?③氨气?④FeC13固体??⑤NaClO固体?⑥将水加热煮沸
A．②⑤
B．①④
C．③④⑥
D．④

参考答案：A

本题解析：考查影响水的电离的外界因素。盐的水解能促进水的电离，但酸或碱是抑制水的电离的，因此①③抑制。加入金属钠，和水电离出的氢离子反应生成氢氧化钠和氢气，使水的电离向右移动，碱性增强，c（H+）＜c（OH-）；加热促进水的电离，但水中c(OH—)＝c(H+)；氯化铁水解，溶液显酸性。次氯酸钠水解，溶液显碱性，所以正确的答案选A。

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是
A．根据丁达尔现象可以区分食盐水和硫酸铜溶液
B．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度等于0
C．在任何条件下，纯水都呈中性
D．水的离子积常数Kw随温度、外加酸（碱）浓度的改变而改变

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－△H＞0，下列叙述正确的是（???）
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变
C．由水电离出的c（H+）=1×10－12mol/L的溶液pH一定为12
D．将水加热，Kw增大，pH也不变

参考答案：D

本题解析：
正确答案：D
A、不正确，向水中加入稀氨水，NH3·H2O是弱碱，抵制水电离，平衡逆向移动，但c（OH－）增加；
B．不正确，向水中加入少量固体硫酸氢钠，酸性增强，c（H＋）增大，Kw可能变，温度不变时，才不变。
C．不正确，由水电离出的c（H+）=1×10－12mol/L的溶液pH一定为12，也可能是2；
D．正确，将水加热，Kw增大，pH也不变，呈中性。

本题难度：简单

4、选择题  下列一定能说明酸HX是弱电解质的是?????????????（????）
①常温下NaX溶液的PH大于7；②HX溶液做导电实验，灯泡很暗；③HX不与NaCl反应；④0.1mol/L的HX溶液的PH = 2；⑤HX具有很强的挥发性；⑥PH = 1的HX加水稀释成10倍后，PH = 1.5
A．②③⑤
B．①④⑥
C．①②④⑥　　
D．①②③④⑤⑥

参考答案：B

本题解析：考查弱酸的判断方法。①中说明盐水解显碱性，即相应的酸是弱酸。灯泡暗，只能说明溶液中离子的浓度比较小，但不能证明是否完全电离，不能说明。HX不与NaCl反应，说明其酸性弱于盐酸的，但不能说明该酸是弱酸。0.1mol/L的HX溶液的PH = 2，说明溶液中氢离子浓度小于酸，即说明酸没有完全电离，可以说明该酸是弱酸。挥发性与其强弱无关。PH = 1的HX加水稀释成10倍后，PH = 1.5，说明在稀释过程中酸继续电离出氢离子，即酸为弱酸。所以答案是B。

本题难度：简单

5、选择题  沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445KJ热量，则下列热化学方程式正确的是
A：2 CH4 (g)+4O2(g)=2CO2(g) +4H2O(l)   △H=+890KJ/mol
B：CH4 +2 O2=CO2+2H2O               △H=-890KJ/mol
C：CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l)         △H=-890KJ/mol
D：1/2 CH4 (g)+O2(g)= 1/2CO2(g) +H2O(l)   △H=-890KJ/mol

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般