1、填空题  有可逆反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)?+?CO(g)，已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2?。
（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是___________（填序号）。 ?????
A．容器内压强不变了???????????
B．c（CO）不变了 ?????
C．v正（CO2）=v逆（CO）??????
D．c（CO2）=c（CO）
（2）该反应的正反应是_______（选填“吸热”、“放热”）反应。
（3）写出该反应的平衡常数表达式__________。若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0?mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=__________（保留二位有效数字）。
（4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）。 ????
①升高温度__________；②再通入CO___________。
（5）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图：

①从图中看到，反应在t2时达平衡，?在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是______________________。 ?????
A．升温???????B．增大CO2浓度 C．使用催化剂
②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4~?t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3~?t5的V（逆）变化曲线。

参考答案：（1）BC
（2）吸热
（3）k=c(CO)/c

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  在密闭容器中进行下列反应：M (g)＋N (g)R (g)＋2 L 此反应符合下面图像。下列叙述正确的是
[???? ]
A．正反应吸热，L是气体
B．正反应吸热，L是固体
C．正反应放热，L是液体
D．正反应放热，L是气体

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列说法中正确的是

[???? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  Ⅰ.如下图所示，将2molA气体和1molB气体充入一容积可变的密闭容器中，发生反应：2A（g）+B(g) 2C(g).反应开始时可滑动的活塞的位置如甲图所示，当反应达到平衡时，活塞位置如乙图所示。则当达到平衡时，A的转化率为          ；该条件下的反应的平衡常数为             。

Ⅱ.(1)已知298K时，1molC2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量1558.3KJ。写出该反应的热化学方程式                             。
（2）利用该反应可设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液做电解质溶液，用多孔石墨做电极，在电极上分别充入乙烷和氧气。写出负极的电极反应式               。
（3）用石墨做阳极，铁棒做阴极，电解硫酸铜溶液，则石墨棒上的电极反应式为                        ；如果起始时盛有1000mL PH=5的硫酸铜溶液（25℃）（足量），一段时间后溶液的PH变为1，若要使溶液恢复到起始浓度（忽略溶液体积变化），可向溶液中加入          （填物质名称），其质量约为           。

参考答案：Ⅰ. 90%（2分）   56

本题解析：略

本题难度：困难

5、选择题  下图为装有活塞（质量忽略不计）的密闭容器，内盛22．4mL一氧化氮，若通入11．2mL氧气(气体体积均在标准状况下测定)，保持温度压强不变，则容器内的密度为（提示：不考虑NO转化为NO2的可逆性）

A．等于1．369 g·L-1
B．等于2．054 g·L-1
C．在1．369g·L-1和2．054g·L-1之间
D．在2．054g·L-1和4．108g·L-1之间

参考答案：D

本题解析：
试题分析：NO与氧气恰好符合物质的量之比是2:1的关系，所以二者恰好完全反应生成NO2，若全部是二氧化氮，则恒压下气体的密度即为二氧化氮在标准状况下的密度46g/22．4L=2．054g/L，但二氧化氮存在
如下平衡2NO2 N2O4  ，若二氧化氮全部转化为N2O4，恒压下气体的密度是N2O4的密度为92g/22．4L=4．108g/L，而实际的气体的密度应介于二者之间，所以答案选D。
考点：考查混合气体密度的判断，极端假设法的应用

本题难度：一般