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1、填空题 （16分）下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：
I．已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K＝
，它所对应反应的化学方程式为 。
II．二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用.工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3。工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，
温度230～280℃）进行下列反应：
①CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) △H1＝－90.7kJ·mol-1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g) ＋H2O(g) △H2＝－23.5kJ·mol-1
③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H3＝－41.2kJ·mol-1
（1）催化反应室中总反应的热化学方程式为 。830℃时反应③的K＝1.0，则在催化反应室中反应③的K 1.0（填“>”、“<”或“＝”）。
（2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c(CO)＝1 mol/L，c(H2)＝2.4 mol/L，5 min后达到平衡，CO的转化率为50％，则5 min内CO的平均反应速率为 ；若反应物的起始浓度分别为：c(CO)＝4 mol/L，c(H2)＝a mol/L；达到平衡后，c(CH3OH)＝2 mol/L，a＝ mol/L。
（3）为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列试验，每次试验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，试验结果如图.CO转化率随温度变化的规律是 ，其原因是 .
（4）“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源，其工作原理如图所示。写出a电极上发生的电极反应式 
。
参考答案：C（s）+H2O（g）
本题解析：略
本题难度：困难
2、填空题 （15分）已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
（1）可逆反应FeO（s）＋CO（g）
Fe（s）＋CO2（g）是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：
T（K）
| 938
| 1100
|
K
| 0.68
| 0.40
①写出该反应平衡常数的表达式__________。
②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量_____；充入氦气，混合气体的密度____（选填“增大”、“减小”、“不变”）。
（2）常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列六种溶液的pH如下表：
溶质
| CH3COONa
| NaHCO3
| Na2CO3
| NaClO
| NaCN
| C6H5ONa
| pH
| 8.8
| 9.7
| 11.6
| 10.3
| 11.1
| 11.3
①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是
②根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L－1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是 ；
将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是 （填编号）。
A．HCN B．HClO C．C6H5OH D．CH3COOH E．H2CO3
③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是 （填编号）。
A．CH3COOH＋ Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONa B．CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCN
C．CO2＋H2O＋2NaClO＝Na2CO3＋2HClO D．CO2＋H2O＋2C6H5ONa＝Na2CO3＋2C6H5OH
④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为
（3）已知常温下Cu（OH）2的Ksp＝2×10－20。又知常温下某CuSO4溶液里c（Cu2＋）＝0.02 mol·L－1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于 ；要使0.2 mol·L－1的CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全 （ 使Cu2＋浓度降至原的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH为 。
参考答案：⑴ ①k=本题解析：
试题分析：（1）①该反应平衡常数的表达式 ；②由于温度升高，化学平衡常数减小。说明升高温度，平衡逆向移动，逆反应方向是吸热反应，所以该反应的正反应是放热反应。若升高温度，平衡逆向移动，气体的质量减小，而气体的物质的量不变，所以混合气体的平均相对分子质量减小；充入氦气，化学平衡不发生移动，但在整个容器内气体的质量增大，所以混合气体的密度增大；（2）①同种浓度的离子结合质子能力越强，则盐水解程度就越大，盐溶液的碱性就越强，即pH越大。由于Na2CO3溶液的pH最大，说明CO32－与H+结合力最强。因此上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是CO32－。③发生反应时应该是强酸制取弱酸。A．酸性CH3COOH> H2CO3，正确。B．酸性CH3COOH> HCN.正确。C． H2CO3>HClO。正确。D.由于酸性：H2CO3>C6H5OH> HCO3－，所以会发生反应CO2＋H2O＋C6H5ONa＝NaHCO3＋C6H5OH。错误。④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为：2Cl2＋CO32－＋H2O＝CO2↑＋2Cl－＋2HClO。（3）c (Cu2＋)·c2(OH-)≥Ksp＝2×10－20; c2(OH-)≥2×10－20÷0.02=1×10－18; c(OH-)≥1×10－9;所以pH=5; c(Cu2＋)= 0.2 mol/L÷1000=2×10－4mol/L,则c2(OH-)≥2×10－20÷2×10－4mol/L=1×10－16,所以c(OH-)≥1×10－8；pH=6.
考点：考查化学平衡常数的表达式、温度对化学平衡移动的影响、盐的水解规律、离子方程式的书写、沉淀溶解平衡的应用的知识。
本题难度：困难
3、选择题 升高温度，下列数据不一定增大的是( )
A．化学平衡常数K
B． 的溶解度s
C．化学反应速率
D．水的离子积常数Kw
参考答案：A
本题解析：升高温度BCD都是增大的，但平衡的移动方向无法判断，所以平衡常数不一定是增大的，答案选A。
本题难度：一般
4、选择题 现用氯水来制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO物质的量浓度，又要降低溶液中HCl浓度，下列措施可以采用的是
A．加热挥发HCl
B．加水使平衡向正反应方向移动
C．加NaOH固体
D．加CaCO3固体
参考答案：D
本题解析：
试题分析：由化学方程式Cl2+H2O HClO+HCl可知：A、加热平衡向正反应方向移动，但是挥发HCl的同时，HClO也分解，HClO物质的量浓度将减小，错误；B、加水平衡向正反应方向移动，但是HCl和HClO物质的量浓度将减小，错误；C、加入NaOH，分别生成NaCl和NaClO，HClO和HCl浓度都减小，错误；D、CaCO3与HClO不反应，却和HCl反应，使平衡向右移动，从而提高HClO浓度，降低了HCl浓度，正确。
考点：平衡移动问题。
本题难度：一般
5、选择题 如右图表示温度和压强对平衡状态下可逆反应2M(g)+N(g) 2Q(g) ΔH＜0的影响。下列有关说法正确的是
A．x不可能是M或N的体积分数
B．x可能是混合气体的物质的量
C．该反应在p1时先达到化学平衡状态
D．p 1＞p2
参考答案：A
本题解析：因为正反应是放热反应且是气体体积缩小的反应，所以x不可能是M或N的体积分数，也不可能是混合气体的物质的量；x可能是生成物Q的体积分数，且压强应是p1＜p2，即该反应在p2时先达到化学平衡状态。故正确答案为A项。
本题难度：简单
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