1、选择题  对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（?????）
A．0.1mol·L-1的（NH4）2SO4溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)
C．将0.2mol·L-1NaA溶液和0.1mol·L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)
D．在25℃时，1mol/L的Na2S溶液中：c(OH-)= c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)

参考答案：D

本题解析：NH4+水解显酸性，但其水解程度是很弱的，所以正确的顺序是c(NH4+)>c(SO42-)> c(H+)>c(OH-)，A不正确。根据碳原子守恒可知c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)，B不正确。根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)＋(OH-)，C不正确。D中符合质子守恒，是正确的。答案选D。

本题难度：一般

2、选择题  等体积、等物质的量浓度的NaCl和NaF溶液中，阴阳离子总数相比???????（???）
A．前者多
B．后者多
C．一样多
D．无法判断

参考答案：B

本题解析：
正确答案：B
NaF是强碱弱酸盐，F＋＋H2OHF＋OH― ,促进水电离。后者生成的OH―多，阴阳离子总数相比后者多。

本题难度：简单

3、填空题  请按要求完成下列各项填空：
（1）AlCl3的水溶液呈??????（填“酸”、“中”或“碱”）性，常温时的pH????7（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是（用离子方程式表示）：????????????????????????；实验室在配制 AlCl3溶液时，常将 AlCl3固体先溶于浓盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以????????（填“促进”或“抑制”）其水解。将AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是???????????????（填化学式）。
（2）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是___________________________________________，其原因是（以离子方程式和简要的文字说明）：
__________________________________________________________________________。

参考答案：（1） 酸；?＜；? Al3＋＋3H2O本题解析：
试题分析：（1）氯化铝水解生成氢氧化铝和盐酸，溶液呈酸性，常温时pH<7。实验室配制氯化铝溶液时，为抑制氯化铝水解，将氯化铝溶于盐酸，然后加水稀释到所需浓度。将氯化铝溶液加热蒸干，促进氯化铝水解，平衡向右移动，盐酸挥发，得到氢氧化铝固体，灼烧得到氧化铝。（2）CO32-+H2OHCO3-+OH-，

本题难度：一般

4、填空题  下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样并说明溶液的酸碱性：
1）CH3COOK ?????????????????????????????????????????，溶液呈??????性；
2）K2SO4?????????????????????????????????????????????，溶液呈??????性；
3）CuCl2?????????????????????????????????????????????，溶液呈??????性。

参考答案：
1）?CH3COO- + H2O →CH3COOH

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质的是
A．硫酸镁
B．碳酸氢钠
C．氯化铝
D．盐酸溶液

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A．加热促进硫酸镁水解，但硫酸没有挥发性，所以蒸干时得到的固体是硫酸镁，灼烧硫酸镁，硫酸镁不分解，所以最后得到的固体仍然是硫酸镁，故A正确；B．灼烧碳酸氢钠时碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，所以最后得到的是碳酸钠，故B错误；C．加热促进氯化铝水解，且氯化氢有挥发性，导致蒸干时得到氢氧化铝固体，再将固体灼烧，氢氧化铝分解生成氧化铝和水，则最后得到的固体是氧化铝，故C错误；D．盐酸有挥发性，蒸干时氯化氢和水都挥发，所以得不到固体，故D错误；

本题难度：简单