1、填空题  (12分)现有①0.2 mol/L NaOH溶液 ②0.2 mol/LHX溶液,两溶液等体积混合后,测得溶液中c(Na+)>c(X-)。则:
(1)①中由水电离出的c(OH-)????????②中由水电离出的c(H+)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)上述混合液中共存在????????????种粒子,且c(HX)???c(X-)(填“>”、“<”或“=”,下同),c(HX)+c(X-)???????0.1 mol/L(忽略体积变化)。
(3)上述混合液显????????性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因用离子方程式表示为??????。

2、选择题  下列有关弱电解质电离平衡的叙述正确的是
A．达到电离平衡时，分子浓度和离子浓度相等
B．达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡
C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就可能发生移动
D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等

3、简答题  氨有着广泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产．氨的水溶液中存在电离平衡，常用电离常数Kb和电离度α来定量表示其电离程度．Kb和α常用的测定方法：在一定温度时用酸度计测定一系列已知浓度氨水的pH，可得各浓度氨水对应的c（OH-），然后通过换算求得各对应的α值和Kb值．
下面是某中学化学兴趣小组在25℃时测定一系列浓度氨水的pH所对应的c（OH-）：
[仪器与试剂]酸度计、50mL碱式滴定管、100mL烧杯、0.10mol?L-1?氨水
[实验数据]（不必填表格）

烧杯号

V氨水?（mL）

V水（mL）

c?（NH3?H2O）?（mol?L-1）

c（OH-）

Kb

α 1 50.00 0.00 1.34×10-3 2 25.00 25.00 9.48×10-4 3 5.00 45.00 4.24×10-4 请根据以上信息回答下述问题： （1）25℃时，氨水的电离常数：Kb≈______，通过计算所得的数据和简洁的文字说明电离常数、电离度与弱电解质的初始浓度的关系______ （2）用0.10mol?L-1盐酸分别滴定20.00mL0.10mol?L-1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol?L-1氨水所得的滴定曲线如下： 请指出盐酸滴定氨水的曲线为______（填A或B），请写出曲线a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序______． （3）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视．它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势．氨在燃烧试验机中相关的反应有： 4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H1① 4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H2② 4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H3③ 请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式，△H1=______． （4）Allis-Chalmers制造公司发现可以用氨作为燃料电池的燃料．其总反应式为4NH3+3O2=2N2+6H2O，正极上的电极反应式为O2+ 2H2O+4e-=4OH-，则负极上的电极反应式为______． 4、填空题  写出下列电离方程式 （1）NH4Cl___________________ （2）NaHCO3___________________ （3）NH3?H2O___________________ 5、选择题  将0.1mol/L的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，错误的是（　　） A．电离程度增大 B．溶液中离子总数增多 C．溶液导电性增强 D．溶液中醋酸分子减少