1、选择题  对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)；ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是(　　)
①增加A的量，平衡向正反应方向移动???????????
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变?
④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)
⑤加入催化剂，B的转化率提高
A．①②
B．④
C．③
D．④⑤

参考答案：B

本题解析：A是固体，增加A的质量，反应速率和平衡都不变，①不正确。升高温度或增大压强，反应速率一定是增大的，②③不正确。增大B的浓度，v(正)＞v(逆)，平衡向正反应方向移动，④正确。催化剂只能改变反应速率，但不能影响平衡状态，转化率不变，⑤不正确，所以答案选B。

本题难度：一般

2、选择题  下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是
A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B．工业合成氨时选择铁做催化剂能极大加快反应速率
C．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低
D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率

参考答案：BC

本题解析：勒夏特列原理是改变影响化学平衡移动的一个因素，平衡朝减弱这种改变的方向移动。B、催化剂不影响平衡移动，C、盐酸为强酸，稀释过程，没有平衡移动。

本题难度：一般

3、填空题  （12分）某反应的平衡常数表达式为，恒容时，温度升高.H2浓度减小。分析下列问题：
（1）该反应的化学方程式为：???????????????????????????????????????
（2）温度升高，该反应的K值______________(填“增大”“减小”或“不变”)，化学平衡移动后达到新的平衡，CO2和CO体积比_______________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（3）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生反应，CO和H2O浓度变化如下图，则 0—4min的平均反应速率v(CO)＝______ mol／(L·min)，850℃的化学平衡常数的值K=?????????

（4）850℃时，在相同容器中发生反应CO2+ H2?CO+H2O (g)，t时刻容器内各物质的浓度分别为：一氧化碳0.09 mol／L、水蒸气0.09 mol／L、二氧化碳0.08 mol／L、氢气 0.08 mol／L，此时v(正)?????v(逆)（“大于”“ 小于”“等于”）

参考答案：（1）CO2+ H2本题解析：略

本题难度：简单

4、填空题  反应N2+3H22NH3? ⊿H= —92．4 kJ/mol 在一定温度和体积不变的密闭容器中进行并达到平衡，如果最初c (N2 )= 2mol/L，c (H2)=5mol/L，反应达到平衡时有一半的N2发生了反应，则：
（1）求达到平衡时， H2和NH3的浓度分别为c (H2 )=???mol/L，c (NH3)="?" ??mol/L
（2）求平衡时H2的转化率为?????；求平衡时NH3的物质的量与平衡后总物质的量的比值为??????
（3）求该温度下的平衡常数为?????；达到平衡后，提高温度，则平衡?????（填正移，逆移或不移动）；K值???；H2的转化率??（后两个空填增大，减小或不变）

参考答案：（1）c (H2 )=? 2?mol/L，c

本题解析：略

本题难度：简单

5、填空题  （6分）如图所示，某温度下，物质的量分别是1.2mol的气体X和物质的量为1.0mol的气体Y，在2L密闭容器中反应生成气体Z，反应5min后测得n(X) =0.4mol，n(Y)=0.2mol，生成的n(Z)=1.6mol，则该反应的反应物为???????????该反应的化学方程式可表示为??????????????????????????????，反应在10分钟内的化学反应速率用Z来表示则V(Z)=??????????????。

参考答案：X?和 Y ；??? X + Y本题解析：由图像可知X和Y的物质的量减少，Z的物质的量增加，所以X和Y是反应物，Z是生成物。到达平衡时X、Y、Z的物质的量的变化量分别是0.79mol、0.79mol、1.58mol，因为变化量之比就是相应的化学计量数之比，所以方程式为X + Y2Z。反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，所以 用Z表示的反应速率是。

本题难度：一般