1、选择题  在密闭容器中，对于反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，SO2和O2起始时分别为20mol和10mol，达到平衡时，SO2的转化率为80%，若从SO3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率为 [???? ]
A．10mol和10%
B．20mol和20%
C．20mol和40%
D．30mol和80%

2、选择题  下列说法正确的是
A．条件一定时可逆反应能进行到底
B．可逆反应达到化学平衡状态较快，说明化学反应速率快
C．化学反应中，物质含有的活化分子数目越大，化学反应速率越快
D．可逆反应维持的时间越长，生成物的百分含量必定越高

3、选择题  下列图示与对应的叙述相符的是(??? )。

A．图1表示可逆反应温度的情形
B．图2表示压强对可逆反应的影响，乙的压强比甲的压强大
C．图3中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态
D．图4是向20mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液过程中pH变化曲线

4、填空题  科学家一直致力研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾实验报道：在常温、常压、光照条件下，
N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。相应的热化学方程式如下：N2(g)+3H2O(1)==2NH3(g)+3/2O2(g) △H=+765.2kJ.mol-1
回答下列问题
（1）请在答题纸里如图所示的坐标中，画出上述在有催化剂和无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行标注（标注出“反应物”、“生成物”、“有催化剂”、“无催化剂”、“△H”）。

目前工业合成氨的原理是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-192.0kJ·mol-1
（2）某条件下，在容积为2.0L的密闭容器中充入0.6molN2(g)和1.60molH2(g)，经过2min反应达到平衡，此时NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中各物质的物质的物质的量之和的比）为4/7。
①该条件下反应合成氨的反应达到平衡时，平衡常数K的表达式________________。
②反应在2min内N2的平均反应应速率为_______________。
③该条件下H2的平衡转化率为________________。
④670K、30MPa下n(NH3)和n（H2）随时间变化的关系图，下列叙述正确的是________________。

A．a点的正反应速率比b点的大
B．c点处反应达到平衡
C．d点(t1时刻)和e点（t2时刻）处n（N2）不一样
D．其它条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比图中d点的值大
（3）将反应得到氨气液化为液氨，已知液氨中存在着下列平衡：2NH3NH4++NH2-。科学家在液氨中加入氢氧化铯（CsOH）和特殊的吸水剂，使液氨中的NH4+生成N4分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式：_____________________。

5、填空题  （10分）已知NO2转化为N2O4的反应是放热反应且是可逆反应：2NO2 （g） N2O4（g）。如下图1所示，烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体，中间用止水夹K夹紧，烧杯甲、乙分别盛放100mL冷水和热水。
???
图1???????????????????????????图2
(1)图1中___________瓶中气体颜色更深？（填“A”或“B”）。请比较平衡时反应速率：A瓶__________B瓶；（填“＞”“＜”或“=”）
(2)在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如上图2所示。请比较图2中A、B两点混合气体的平均相对分子质量：A点_________B点。（填“＞”“＜”或“="”" ）
（3）平衡常数定义为一定条件下，可逆反应平衡时产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积比。即aA（g）+bB（g）pC（g）+qD（g）中K=
下如：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）的平衡常数表示式K=
①2NO2 （g） N2O4（g）的平衡常数表达式K=??????????????????????????????????????????
②平衡常数K的具体值会随温度而改变。请比较上图2中A点和B点所对应的平衡常数数值。A点____________B点（填“＞”“＜”或“=”）。