1、选择题  一定条件下，可逆反应N2 +3H22NH3?，有关该反应的叙述正确的是（??）
A．正催化剂能加快正反应速率v正，不影响v逆，所以缩短了反应达平衡所需的时间
B．将lmol和3mol充分反应达到平衡时，放出的热量等于92.4kJ
C．当c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2时，反应就达到平衡状态
D．平衡时增大氮气的浓度，达新平衡时N2 转换率减小，H2转化率增大

参考答案：D

本题解析：A、催化剂降低活化能，以相同的倍数增大正逆反应速率；
B、可逆反应不可能进行到底，放出的热量小于92.4KJ；
C、平衡状态浓度之间没有关系，各物质浓度保持不变。

本题难度：一般

2、选择题  在一定温度下，将等物质的量的CO和水蒸气通入恒容密闭容器中，发生如下反应：
CO(g)+H2O(g) ?CO2(g)+H2(g)，一段时间后达到平衡。对该平衡状态描述正确的是

A．正反应速率等于零
B．正反应速率大于逆反应速率

C．正反应速率等于逆反应速率
D．正反应速率小于逆反应速率

参考答案：C

本题解析：平衡状态正反应速率等于逆反应速率，且各物质的量不变。故答案为C。

本题难度：简单

3、选择题  对于可逆反应,当平衡向正反应方向移动时,下列说法一定正确的是

A．反应物的转化率提高
B．生成物的产量增加

C．生成物的浓度增大
D．生成物的百分含量增大

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  一定温度下，可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到化学平衡状态的标志是（?）

A．混合气体的压强不再变化
B．混合气体的颜色不再变化

C．反应速率v(H2)="0.5v" (HI)
D．c (H2):c(I2):c(HI)=1:1:2

参考答案：B

本题解析：
试题分析：判断一个反应是否达到平衡状态的实质是正逆反应速率相等，标志是所给条件是否从“变”达到“不变”。A该反应气体分子总数前后一样，故压强始终不变；B碘蒸气为紫色，随着反应的进行，容器内气体的颜色逐渐变浅；C反应速率之比始终与化学计量系数之比相等，故不能用于判断反应是否达到平衡状态；D各物质的浓度之比与化学计量系数之比相同，与反应是否达到平衡无关系。故答案选B。
点评：判断一个反应是否达到平衡状态，是历年高考的重点。考生在备考过程中应抓住实质、通过标志进行分析。难度中等，一般以选择题出现。

本题难度：一般

5、选择题  中学化学涉及多种常数，下列说法正确的是
A．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变
B．某温度下，2L密闭容器中加入4 mol a和2 mol b发生反应:3A(g) +2B(g) 4C（1）+2D( g)。平衡时测得n(C)="1.6mol" ,反应的化学平衡常数表达式为
C．温度一定时，当溶液中。( Ag+)·c( Cl-)等于Ksp值时，此溶液为AgCI的饱和溶液
D．难溶电解质AB2饱和溶液中，c(A2+)=xmol·L-1,? c(B-)="y" mo·L-1，则Ksp值为4xy2

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A.衡常数与书写化学方程式有关的，错误；B.液体的浓度是不变的，故在平衡常数表达式中不写入，错误；C.温度一定时，当溶液中。( Ag+)·c( Cl-)等于Ksp值时，此溶液为AgCI的饱和溶液，正确；D.难溶电解质AB2饱和溶液中，c(A2+)=xmol·L-1,? c(B-)="y" mo·L-1，Ksp值应该为2x2y，错误；

本题难度：一般