1、选择题  一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）3C（g）,若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后，A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是
A．2 mol C??????????????????????? B．2 mol A、1 mol B和1 mol He(不参加反应)
C．1 mol B和1 mol C??????????????D．2 mol A、3 mol B和3 mol C

参考答案：AB

本题解析：
试题分析：根据方程式可知，该反应是体积不变的可逆反应，所以只要满足最初A和B的物质的量浓度满足1:1即可满足平衡是等效的。根据选项可知A中相当于是，这说明选项A中平衡后A的体积分数大于a%。选项B中A的物质的量大于B的，则平衡后A的体积分数大于a%。选项C中相当于是，因此A的转化率增大，平衡后A的体积分数小于a%；选项D中相当于是4molA和4molB，和最初的平衡是等效的，答案选AB。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确等效平衡的含义和判断依据，并能灵活运用即可。

本题难度：简单

2、选择题  一定温度下，可逆反应A2（g）＋B2（g）2AB（g）达到平衡状态的标志是：(?????)
A．单位时间内生成 n mol A2，同时生成 n mol AB
B．体系内的总压不随时间变化
C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2
D．单位时间内生成 n mol A2的同时，生成n mol B2

参考答案：C

本题解析：
试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。A中反应速率的方向相反，但不满足速率之比是相应的化学计量数之比，不正确；根据方程式可知，该反应是体积不变的可逆反应，与压强也是始终不变的，B不能说明；C中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确；D中反应速率的方向是相同的，速率之比是相应的化学计量数之比，因此D中的关系始终是成立，不正确，答案选C。
点评：判断化学平衡状态的标志有：(1)任何情况下均可作为标志的：①υ正=υ逆(同一种物质)；②各组分含量(百分含量、物质的量、质量)不随时间变化；③某反应物的消耗(生成)速率、某生成物的消耗(生成)速率=化学计量数之比；(2)在一定条件下可作为标志的是：①对于有色物质参加或生成的可逆反应体系，颜色不再变化；②对于有气态物质参加或生成的可逆反应体系，若反应前后气体的系数和相等，则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变(恒温恒容)；③对于恒温绝热体系，体系的温度不在变化；(3)不能作为判断标志的是：①各物质的物质的量或浓度变化或反应速率之比=化学计量数之比 (任何情况下均适用)；②有气态物质参加或生成的反应，若反应前后气体的系数和相等，则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变(恒温恒容)。

本题难度：一般

3、选择题  N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）4NO2 +O2（g）△H>0，T1温度下的部分实验数据为：