参考答案：21．（12分）（1）3.2mol（3分） （2）

本题解析：
试题分析：(1)利用三段式，2HI（g） H2（g）+  I2（g）
开始浓度      1.6mol/L          0        0
转化浓度      1.2mol/L      0.60mol/L   0.60mol/L
某时刻浓度    0.40mol/L     0.60mol/L    0.60mol/L
平衡浓度     1.6-2x          x           x      起始加入HI的物质的量为1.6X2=3.2mol
(2)根据K=x2/(1.6-2x)2="0.01" 解得 x=2/15达到平衡后HI的物质的量浓度(1.6-4/15)÷2="1.33" mol/L；
（3）利用三段式，
2HI（g） H2（g）+  I2（g）
开始浓度      0            a         b
转化浓度     2x             x         x
平衡浓度     2x            a-x        b-x   解得（a-x）/(b-x)=1/4   (a-x)(b-x)/4x2=0.01,
解得a=11，b=14，平衡时HI的体积分数为80%，开始时H2(g)与I2(g)的体积比为11:14
考点：考查化学平衡的有关计算。

本题难度：一般

2、选择题  一定条件反应N2+3H22NH3达平衡，当单独改变下述条件后有关叙述错误
A．加催化剂,v(正)和v (逆)都发生变化,且变化的倍数相等
B．加压, v (正)和v (逆)都增大,且v (正)增加倍数大于v (逆)增加倍数
C．降温, v (正)和v (逆)都减少,且v (正)减少倍数大于v (逆)减少倍数
D．增加N2的浓度, v (正)和v (逆)都增大,且v (正)增加倍数大于v (逆)增加倍数

参考答案：C

本题解析：A．催化剂同等程度改变化学反应速率，仍保持V正=V逆，化学平衡不发生移动，故A正确；
B．增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，V正增大倍数大于V逆增大倍数，故B正确；
C．降低温度，正、逆反应速率都减小，正反应放热，平衡向放热反应方向进行，V正减小倍数小于V逆减小倍数，故C错误；
D．增大氮气的浓度瞬间，反应物浓度增大，生成物浓度不变，则正反应速率增大，逆反应速率不变，故D正确．
故选：C．
考点：

本题难度：一般

3、填空题  一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3：
N2+3H2O2NH3+3/2O2。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（反应时间3h）

请回答下列问题：
(1)50℃时从开始到3h内以O2物质的量变化表示的平均反应速率为____mol/min。
(2)该反应过程与能量关系可用下图表示，完成反应的热化学方程式：____________________。

(3)与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议_____________________。
(4)工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0. 80 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的体积分数为20%。
①该条件下反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数为________。
②相同条件下，在另一相同容器中充入amol N2(g)和bmol H2(g)，达到平衡时，测得容器中NH3为0.8mol，H2为2.0mol，则a=____，b=_____。

参考答案：(1)2.5×10-8
(2)N2+3H2O

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-92．4kJ·mol），下列说法错误的是

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1mol N2、3mol H2	2mol NH3	4mol NH3
来源:91exam .orgNH3的平衡浓度（mol·L）	c1	c2	c3
反应的能量变化	放出akJ	吸收bkJ	吸收ckJ
体系压强（Pa）	p1	p2	p3
反应物转化率	a1	a2	a3 A．2c1<c3         B．a+b=92．4     C．a1+a3<1        D．p3>2p2=2p1 参考答案：D 本题解析： 试题分析：A、甲、丙相比较，把丙看成是在恒温且容积是甲容器两倍条件下，体积受到了压缩，原反应正向气体体积减少，因此2c1＜c3，故A正确；B、甲乙平衡状态相同，不同的是反应的起始方向不同，在此过程中乙吸收的热热量相当于甲完全转化需再放出的热量，故a+b=92．4，故B正确；甲乙处于相同的平衡状态，则a1+a2=1，而a2＞a3，所以a1+a3＜1，故C正确；比较乙丙可知，丙中氨气的物质的量为乙的2倍，但加压平衡向生产氨气的方向移动，故2p2＞p3，故D错；答案选D． 考点：化学反应的移动 本题难度：一般 5、简答题  Ⅰ．在一定温度下，把2mol?N2和6mol?H2通入一个体积不变的密闭容器中（如图）发生反应：N2（g）+3H2（g） ?2NH3?（g）（正反应为放热反应）若反应达到平衡后，测得混和气体为7mol．据此回答下列问题： 保持上述反应温度不变，使a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的物质的量，如果反应达到平衡后混和气体中各物质的物质的量分数仍与上述平衡时完全相同，那么： （1）若a=1mol，c=2mol，则b=______?mol，在此情况下，反应起始时将向______方向进行（填“正”或“逆”） （2）若规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的取值范围是______． （3）在上述装置中，若需控制平衡后混和气体的物质的量为6.5mol，则可采取的措施是______ Ⅱ．如图所示，温度不变时，把某容器分割成A、B两部分，A容器体积固定不变，B有可移动的活塞，现在A中充入2mol?SO2和1mol?O2，在B中充入2mol?SO3和?1mol?N2，在相同条件下发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）? ?2SO3（g）．根据下列要求填写空白： （1）固定活塞位置在3处不动，达到平衡时，设A中压强为PA，B中压强为PB，则PA与PB的关系是PA______PB（填“＜”、“=”、“＞”）． （2）若要使A与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在______处． （3）若活塞右移到5处，达到平衡后，B中SO3为x?mol，A中SO3为y?mol，则x和y?的关系是 x______y．（填“＜”、“=”、“＞”）． 参考答案：Ⅰ、（1）化学反应：在定温、定压下进行，要使平衡状态与原平衡 本题解析： 本题难度：一般