1、选择题  下列关于反应H2(g) + I2(g) = 2HI(g)的平衡常数K的说法中，正确的是
A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定量
B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K
C．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度
D．平衡常数K只与温度有关，与反应物的浓度无关

参考答案：D

本题解析：
试题分析：本题需对化学平衡常数全面掌握，认识其为温度的常数，只与温度有关，而与物质的浓度无关；而且掌握化学平衡常数的意义，可以应用于判断化学反应的平衡状态、反应进行的方向、化学反应的热效应、及有关转化率的计算。
考点：化学平衡常数。

本题难度：一般

2、计算题  I．（1）在一密闭的2L的容器里充入8mol SO2和4mol 18O2，在一定条件下开始反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），2min末测得容器中有7.2mol SO2。试回答：
① 反应后18O原子存在于哪些物质中　　　　　　　　　　　　　　　　　；
② 2min末SO3的浓度________________________；
③ 用O2的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率_______________________。
II．某化学反应2A (g)B(g)+D(g)在3种不同条件下进行，B和D的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

实验序号	时间 浓度 温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c2	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
3	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20 ? 根据上述数据，完成下列填空： (1) 实验1达到平衡的时间是__________min，c2_____1.0 min·L-1(填“＜”“＞”或“＝”)。 (2)实验3比实验1的反应速率_________(填“快”或“慢”)，原因是___________________________________________________________________________。 (3) 如果2A (g)B(g)+D(g)是一个吸热反应，那么实验3与实验1相比，在相同体积时___________吸收的热量多，理由是___________________________________________。 参考答案：（12分）I．（1）①SO2、O2、SO3（2分） ???② 本题解析： 试题分析：I．（1）①首先，反应正向进行，生成的三氧化硫分子中含有18O；其次，可逆反应不仅能正向进行，也能逆向进行，三氧化硫分解产生的二氧化硫和氧气中也一定含有18O；因此，反应后中SO2、O2、SO3都含有18O；②依题意，可用三行数据法计算，即： 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） 本题难度：困难 3、选择题  某温度下，反应2CH3OH(g) ?CH3OCH3(g) + H2O(g) 的平衡常数为400。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度为表中相应的数据。下列说法正确的是 物质 CH3OH CH3OCH3 H2O 浓度/（mol·L-1） 0.44 0.6 0.6 A．CH3OH的起始浓度为1.04 mol/L??　 B．平衡时CH3OH的浓度为0.04 mol/L C．此时逆反应速率大于正反应速率　 ???D．平衡时CH3OH的转化率小于80% 参考答案：B 本题解析： 试题分析：A．由反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）可知起始时CH3OH的浓度为0.44mol/L+2×0.6mol/L=1.64mol/L，故A错误； B．设平衡时转化的浓度为x，则 2CH3OH（g）本题难度：简单 4、填空题  【化学 参考答案： 本题解析： 本题难度：一般 5、选择题  已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)；△H＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为1L的恒温密闭容器中，反应物和生成物浓度随时间的变化关系如图所示。下列有关说法中错误的是 [???? ] A．图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化 B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d C．若要达到与d相同的状态，在25min时还能采取的措施是适当缩小容器体积 D．反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入0．4mol N2O4 参考答案：D 本题解析： 本题难度：一般 首页 上一页 1 2 3 4 5 6 7 下一页 尾页 4/10/10