1、填空题  常温、常压下，可发生如下反应：A(g)+B(g)C(g)+nD(g)，若将2molA和2molB混合充入体积可变的密闭容器中，在不同条件下达到平衡时，C的浓度如下

（1）可逆反应中，化学计量数n取值范围为__________，理由是____________________。
（2）在5×105Pa时，D的状态为____________________。

2、选择题  在一定条件下将1mol的CO和1mol H2O(g)放入恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，达到平衡时测得CO2为0.4mol。此时抽出CO和H2O（g）各0.5mol，达到新平衡后，CO2的物质的量为(   )　

A．小于0.4mol大于0.2mol
B．等于0.2mol

C．小于0.2mol
D．大于0.4mol

3、选择题  在三个密闭容器中分别充入N2、H2、HCl三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）,从大到小的顺序是

A．p(N2)>p(H2)>p(HCl)
B．p(HCl)> p(N2)> p(H2)

C．p(H2)> p(HCl)> p(N2)
D．p(H2)> p(N2)> p(HCl)

4、填空题  红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据），根据下图回答下列问题：

（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式___________________________ ；
（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式_____________________________ ；上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.8mol PCl5，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl5，其分解率α1等于_____________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5分解率α2，α2 ________α1 (填“大于”，“小于”或“等于”)；
（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是_______________________；
（4）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3=___________________，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的
ΔH4______ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)；
（5）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是____________________________。

5、填空题  工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol?H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。

（1）在“图1”中，曲线_______（填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于_______（填：吸热、放热）反应。
（2）下列说法正确的是______________??????
A．起始充入的CO为2mol
B．增加CO浓度，CO的转化率增大
C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态??
D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时 n(CH3OH)/n(CO)会减小
（3）从反应开始到建成平衡，?v(H2)=________；已知：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，那么在该温度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数为_______________?。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1<P2）。
（5）有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是
A、CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)????????ΔH＝＋49.0kJ/mol
B、CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)?????ΔH＝－192.9kJ/mol
又知H2O(l)=?H2O(g)??ΔH＝＋44?kJ/mol，
请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式____________________。