1、选择题  在无色透明溶液中，能够大量共存的离子组是

A.I-、ClO-、K+、H+
B.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
C.H+、Ca2+、Cl-、CO32-
D.Na+、Cl-、NO3-、CO32-

参考答案：D

本题解析：分析：溶液无色透明，则有颜色的离子不能大量存在，如离子之间不发生任何反应，则可大量共存．
解答：A．溶液无色，但ClO-与H+生成弱电解质HClO而不能大量共存，且ClO-与I-发生氧化还原反应，故A错误；
B．Cu2+有颜色，不符合题意，故B错误；
C．CO32-与H+反应生成二氧化碳气体而不能共存，且CO32-与Ca2+反应沉淀，故C错误；
D．四种离子无色，且离子之间不发生任何反应，能大量存在，故D正确．
故选D．
点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，本题注意常见有颜色的离子的种类，注意离子反应的类型以及离子的性质．

本题难度：简单

2、选择题  能大量共存于同一溶液，加入NaOH溶液也没有新的离子反应发生的是

A.Na+、K+、SO42-、[Al（OH）4]-
B.Fe3+、Ca2+、I-、NO3-
C.K+、NH4+、SO42-、Br-
D.Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl-

参考答案：A

本题解析：分析：能大量共存于同一溶液，说明离子之间不发生任何反应，加入NaOH溶液也没有新的离子反应发生，说明离子与OH-不发生反应，以此解答该题．
解答：A．离子之间不发生任何反应，且与OH-不发生反应，可大量共存，故A正确；
B．Fe3+、NO3-与I-因发生氧化还原反应而不能大量共存，加入NaOH，Fe3+与OH-反应生产沉淀，故B错误；
C．离子能大量共存，加入NaOH溶液，NH4+与OH-反应，故C错误；
D．加入NaOH溶液，Mg2+、HCO3-都能与OH-反应，分别生产氢氧化镁和碳酸钙沉淀，故D错误．
故选A．
点评：本题考查离子共存问题，综合考查学生化学知识的应用能力，为高考常见题型，注意把握常见离子的性质，把握提给信息，为解答该题的关键，注意题中加入NaOH溶液反应的要求，为易错点，题目难度中等．

本题难度：一般

3、选择题  已知破坏1 mol H—H键、Cl—Cl键、H—Cl键分别需要吸收436kJ、243kJ、432kJ能量，则由H2与CL2生成1 mol HCL总的过程需要   （   ）
A．放热185kJ
B．吸热185kJ
C．放热92.5kJ
D．吸热92.5kJ

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

4、填空题  （17分）针对化学反应中的能量变化解决下列问题。
（1）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热（中和热为57.3 kJ·mol－1）的实验装置如图所示。某兴趣小组的实验数值结果小于57.3 kJ·mol－1，原因可能是      (填字母)。

a．实验装置保温、隔热效果差
b．读取混合液的最高温度记为终点温度  
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H2SO4溶液的温度
（2）今有如下两个热化学方程式：则a   b（填“＞”、“＝”或“＜”）。
H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol-1
H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH2＝b kJ·mol-1

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列反应既属氧化还原反应,又属放热反应的是(?? )
A．铝片与稀盐酸的反应
B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C．灼热的碳与二氧化碳的反应
D．甲烷在氧气中的燃烧反应

参考答案：AD

本题解析：A、C、D属氧化还原反应，B为复分解反应属非氧化还原反应，A、D属放热反应，而灼热碳与二氧化碳的反应是吸热反应。

本题难度：一般