1、选择题  下列有关离子方程式书写正确的

A.向含1mol FeI2溶液中通入标准状况下22.4L Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+2Cl-
B.向醋酸钠溶液中通入过量CO2：CH3COO-+CO2+H2O→HCO3-+2?CH3COOH
C.向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
D.以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液：Cu2++2H2O═2Cu+O2↑+4H+

参考答案：C

本题解析：分析：A．根据溶液中离子的还原性：I-＞Fe2+，判断反应发生的顺序否发生以及离子方程式的书写；
B．根据强酸制弱酸的原理来分析；
C．根据NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性，二者的物质的量之比为2：1；
D．根据电解时，阳极材料是较活泼的金属，在电流的作用下失电子；阴极无论材料如何，都是阳离子得电子，然后根据总反应=阳极的电极反应+阴极的电极反应．
解答：A．因溶液中离子的还原性：I-＞Fe2+，所以Cl2先氧化I-，然后氧化Fe2+，向含1mol FeI2溶液中通入标准状况下22.4L Cl2时，只有I-被氧化，离子方程式为：2I-+Cl2═I2+2Cl--，故A错误；
B．CH3COOH的酸性大于H2CO3，所以不能用H2CO3来制备CH3COOH，故B错误；
C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性，二者的物质的量之比为2：1，离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C正确；
D．电解时，阳极的电极反应：2Ag++2e-=2Ag；阴极的电极反应：Cu2++2e-=Cu，所以总反应：2Ag++Cu2+=2Ag+Cu，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子反应方程式书写，明确发生的化学反应及离子反应的书写方法即可解答，难度不大．

本题难度：困难

2、选择题  下列离子方程式正确的是

A.氯化亚铁溶液中通入氯气：
B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：
C.向氢氧化亚铁中加入足量稀硝酸：
D.将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2+NH3?

参考答案：D

本题解析：分析：A、选项中的离子方程式电荷不守恒；
B、醋酸是弱酸属于弱电解质；
C、硝酸氧化亚铁离子；
D、过量二氧化硫反应生成亚硫酸氢根离子；
解答：A、氯化亚铁溶液中通入氯气反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；故A错误；
B、硅酸钠溶液与醋酸溶液混合反应的离子方程式为：SiO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2SiO3；故B错误；
C、向氢氧化亚铁中加入足量稀硝酸亚铁离子被硝酸氧化为三价铁离子，故C错误；
D、将过量二氧化硫气体通入冷氨水中，反应的离子方程式为：SO2+NH3+H2O=HSO3-+NH4+；故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式的书写方法，正误判断，主要是电荷守恒和原子守恒的应用，氧化还原反应的产物判断，较简单．

本题难度：困难

3、选择题  用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列叙述正确的是

A.只含钠离子
B.一定含钠离子，可能含钾离子
C.钠离子钾离子均有
D.可能含钠离子或钾离子中的一种

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  强电解质甲、乙、丙、丁分别溶于水，电离出NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－（每种溶液中溶质电离出的离子各不相同）。已知：
①?甲溶液分别与其它三种溶液混合，均产生白色沉淀；
②?0.1?mol·L－1乙溶液中c(H＋)>0.1?mol·L－1；
③?向丙溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。
下列结论不正确的是 [???? ]
A.?四种物质中一定有共价化合物
B.?四种物质中一定有Ba(OH)2
C.?丙溶液中含有NH4+
D.?丁溶液中含有HCO3-

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （6分）今有一无色的混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、、Cl－、，现取两份100 mL溶液进行如下实验：①第一份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。②在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02 g。③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65 g。根据上述实验回答：
(1)一定不存在的离子是________________
(2)不能确定是否存在的离子是??????????????
(3)试确定K＋是否存在________(填“是”或“否”)，判断的理由是???????????????

参考答案：（6分,每小题2分）
(1)Fe3+? Mg2+ Ba

本题解析：原溶液无色，可排除Fe3＋的存在；
加入过量NaOH溶液加热后，收集到的气体必定为氨气：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O，其物质的量为0.02mol，同时无沉淀生成说明原溶液中不可能含有Mg2+
甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，则可知原溶液中含有Al3＋：Al3+4OH－=AlO2－＋2H2O

本题难度：一般