1、选择题  下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( ???)

A.H??+、NO3－、Fe2+、Na+
B.Ag+、NO3－、Cl－、K+
C.K+、Ba2+、OH－、SO42－
D.Cu2+、NH4+、Br－、OH－

2、实验题  某小组查文献得知:氧化性I>Fe3+>I2,3Br2+6FeCl22FeBr3+4FeCl3;I2+2S2S4+2I-;CuI是一种白色沉淀(Ksp=1.3×1)。
Ⅰ.该小组为确定一份加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+)的成分,设计定性实验加以猜想和验证。
(1)实验过程如下:

实验步骤		实验过程和现象	对应结论
步骤1		取一定量碘盐,用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得试液分为3份	? _____________
? 步 骤 2	第①份 试液		碘盐中肯定含　　　　?
	第②份 试液		? _____________
	第③份 试液		X为　　　(填化学式)? ? (2)该碘盐中肯定不含的物质是　　　　(用化学式或离子符号表达)。? (3)根据信息推断Fe3+、S4、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　。? (4)第③份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为　　　　　　　　、　　　　　　　　　。? Ⅱ.用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下: 取0.40 g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀。加入淀粉作滴定指示剂,用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。 (1)滴定终点的现象是　。? (2)CuCl2溶液与KI反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)该试样中CuCl2·2H2O的质量分数为　　　　。? 3、选择题  二氧化碳与NaOH溶液反应生成的盐是 A.只能生成碳酸钠 B.只能生成碳酸氢钠 C.生成不溶于水的沉淀 D.可能是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 4、填空题  （8分）现有三种物质A、B、C，它们均溶于水。其中有一种是酸，一种是碱，一种是盐，溶于水后电离，可以产生下表中的离子： 阳离子 Na＋???H＋?????Ba2＋ 阴离子 OH－?? CO??? SO? 为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下： ① A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应； ② B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。 请根据上述实验结果，填空： (1)写出下列物质的化学式：X?????????????????? (2)B溶于水后的电离方程式为?????????????????????????????????????? (3)鉴别B中阴离子的实验操作方法是?????????????????????????????? (4)B与C反应的离子方程式：?????????????????????????? 5、选择题  下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是 A.Fe3+、Na+、Cl─、SO42─ B.Ba2+、Fe2+、Cl─、SO42─ C.NO3-、SO42-、K+、Mg2+ D.H+、K+、OH-、NO3─ 首页 上一页 1 2 3 4 5 6 7 下一页 尾页 3/10/10