1、选择题  下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( ???)

A.H??+、NO3－、Fe2+、Na+
B.Ag+、NO3－、Cl－、K+
C.K+、Ba2+、OH－、SO42－
D.Cu2+、NH4+、Br－、OH－

参考答案：A

本题解析：试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A中溶液显酸性，在酸性条件下，NO3－能氧化Fe2＋，不能大量共存；B中生成氯化银沉淀，不是氧化还原反应；C中生成硫酸钡白色沉淀，但不是氧化还原反应；D中Cu2+、NH4+与OH－均反应。不能大量共存，但反应不是氧化还原反应，答案选A。
考点：考查离子共存的正误判断
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

本题难度：一般

2、实验题  某小组查文献得知:氧化性I>Fe3+>I2,3Br2+6FeCl22FeBr3+4FeCl3;I2+2S2S4+2I-;CuI是一种白色沉淀(Ksp=1.3×1)。
Ⅰ.该小组为确定一份加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+)的成分,设计定性实验加以猜想和验证。
(1)实验过程如下:

实验步骤		实验过程和现象	对应结论
步骤1		取一定量碘盐,用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得试液分为3份	? _____________
? 步 骤 2	第①份 试液		碘盐中肯定含　　　　?
	第②份 试液		? _____________
	第③份 试液		X为　　　(填化学式)? ? (2)该碘盐中肯定不含的物质是　　　　(用化学式或离子符号表达)。? (3)根据信息推断Fe3+、S4、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　。? (4)第③份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为　　　　　　　　、　　　　　　　　　。? Ⅱ.用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下: 取0.40 g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀。加入淀粉作滴定指示剂,用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。 (1)滴定终点的现象是　。? (2)CuCl2溶液与KI反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)该试样中CuCl2·2H2O的质量分数为　　　　。? 参考答案：Ⅰ.(1)Fe3+　CCl4　(2)KI (3)Br2 本题解析：Ⅰ.(2)由步骤②③可知溶液中一定不含KI,结合加碘食盐可知一定含有KIO3;(4)溶液中的Fe3+、I均与I-反应;Ⅱ.依据2CuCl2+4KI本题难度：一般 3、选择题  二氧化碳与NaOH溶液反应生成的盐是 A.只能生成碳酸钠 B.只能生成碳酸氢钠 C.生成不溶于水的沉淀 D.可能是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 参考答案：D 本题解析：如果CO2和NaOH两者反应量不同，可能产生不同产物． 本题难度：一般 4、填空题  （8分）现有三种物质A、B、C，它们均溶于水。其中有一种是酸，一种是碱，一种是盐，溶于水后电离，可以产生下表中的离子： 阳离子 Na＋???H＋?????Ba2＋ 阴离子 OH－?? CO??? SO? 为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下： ① A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应； ② B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。 请根据上述实验结果，填空： (1)写出下列物质的化学式：X?????????????????? (2)B溶于水后的电离方程式为?????????????????????????????????????? (3)鉴别B中阴离子的实验操作方法是?????????????????????????????? (4)B与C反应的离子方程式：?????????????????????????? 参考答案： 本题解析：略 本题难度：一般 5、选择题  下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是 A.Fe3+、Na+、Cl─、SO42─ B.Ba2+、Fe2+、Cl─、SO42─ C.NO3-、SO42-、K+、Mg2+ D.H+、K+、OH-、NO3─ 参考答案：C 本题解析：分析：溶液无色，则有颜色的Fe2+、Fe3+离子不符合题意，其它溶液无色，根据离子之间是否发生反应生成沉淀、气体、水或氧化还原反应时判断离子能否大量共存． 解答：A、Fe3+离子呈黄色，与溶液无色不符，故A错误； B、Fe2+离子呈浅绿色，与溶液无色不符，且钡离子与硫酸根离子反应生成沉淀，不能共存，故B错误； C、选项中四种离子不发生任何反应，可以大量共存，故C正确； D、H+离子与OH-离子发生中和反 应而不能大量共存，故D错误． 故选C． 点评：本题考查离子共存，题目难度不大，本题注意溶液无色的要求，根据离子之间能否反应判断离子共存问题． 本题难度：困难 首页 上一页 1 2 3 4 5 6 7 下一页 尾页 4/10/10