1、选择题  下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是

A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
B．C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O

C．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
D．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

参考答案：B

本题解析：
试题分析：氧化剂在反应中得到电子，有关元素的化合价降低。ACD都是非氧化还原反应，硫酸表现的是酸性，B是氧化还原反应，S的化合价降低，硫酸是氧化剂，答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。主要是考查学生对硫酸性质的熟悉掌握程度，以及灵活运用硫酸性质解决实际问题的能力。该题的关键是明确硫酸酸性和氧化性表现的判断依据，并能灵活运用即可。

本题难度：简单

2、填空题  （6分）二氧化硒(Se)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：
(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1。写出Se和浓HNO3的反应方程式????????????????????????????????????????????????。
(2)已知：Se＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋SeO2＋2H2O
2SO2＋SeO2＋2H2OSe＋2SO42－＋4H＋
SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是????????????????????????。
(3)回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
①SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O（未配平）
②I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI
实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗0.2000 mol·L－1的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为?????????。

参考答案：6分）（1）Se＋2HNO3(浓)==H2SeO3＋NO↑＋

本题解析：
试题分析：利用题中信息可知Se和浓HNO3反应，Se被氧化成+4价的H2SeO3，HNO3被还原为NO和NO2，利用电子守恒和题中限定条件（Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1）可知方程式：Se＋2HNO3(浓)==H2SeO3＋NO↑＋NO2↑。利用氧化性：氧化剂＞氧化产物，结合方程式可得出：SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)> SeO2> SO2，
（3）可以化合价升降法配平，即Se由+4降

本题难度：一般

3、填空题  氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：???SiO2??+????C?? +????N2??Si3N4???+????CO????
根据题意完成下列各题：
（1）配平上述化学反应方程式。
（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用了20mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，此时混合气体的平均相对分子质量是???????????。
（3）分析反应可推测碳、氮气的氧化性：C????????N2（填“＞”“＜”“＝”）。

参考答案：（6分）（1） 3 SiO2??+?? 6 C?? +??

本题解析：
试题分析：（1）由产物CO可知，SiO2与C化学计量数之比为1：2 由产物Si3N4可知SiO2与N2化学计量数之比为3：2，所以SiO2、C、N2化学计量数之比为3：6：2，令SiO2的化学计量数为3，C、N2化学计量数分别为6、2，结合元素守恒可知Si3N4、CO化学计量数分别为1、6，配平后方程式为3SiO2+6C+2N2本题难度：一般

4、填空题  （14分）（1）一个体重50 kg的健康人身体中含铁2 g。铁在人体中不是以游离态的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+形式存在。Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的盐，如硫酸亚铁（FeSO4）。服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，利于铁的吸收,该过程中维生素C做??????剂，Fe3+作??????剂，维生素C的还原性______于 Fe2+（填“强”“弱”）
（2）在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g FeSO4。当加入50 mL 0.5 mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出。
____FeSO4 + ???KNO3 + ???H2SO4 =??K2SO4 + ???Fe2（SO4）3 + ???NxOy + ???H2O
①配平该化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目。
②反应中氧化剂为???????????????，氮氧化物的化学式为__________
（3）羟胺（NH2OH）是一种还原剂，用25．00 mL 0．049 mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+离子恰好与24．5 mL 0．020 mol/L的KMnO4酸性溶液反应。则在上述反应中， Fe2+离子与酸性高锰酸钾反应的离子方程式为：________________________。羟胺的氧化产物是??????????????????????。

参考答案：(1)还原?氧化?强（每空1分）
(2)①6FeSO4

本题解析：（1）服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，说明维生素Ｃ具有还原性，铁离子是氧化剂。由于氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，还原剂的还原性强于还原产物的，所以维生素Ｃ的还原性强于亚铁离子的。
（2）11.4 g FeSO4是0.075mol，反应中失去0.075mol。50 mL 0.5 mol/L KNO3是0.025mol，所以根据电子的得失守恒可知，1mol硝酸钾得到3mol电子。因此氮原子的化合价从＋5价降低到＋2价，则还原产物是NO。根据电子的得失守恒和原子守恒可配平

本题难度：一般

5、选择题  已知实验室中，可用Co2O3代替MnO2来制备氯气，反应前后存在的六种微粒分别是：Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl-和Co2+。下列叙述不正确的是
A．Cl2发生还原反应
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰2
C．若反应中生成3molH2O，则转移电子2mol
D．理论上利用该反应可以将化学能转化为电能

参考答案：A

本题解析：
试题分析：
氧化还原反应化合价有升必有降，由反应前后存在的六种微粒和知，反应方程式为Co2O3+6HCl==2CoCl2+Cl2+3H2O，Cl2是氧化产物，Co2O3发生还原反应，A项错误；Co2O3是氧化剂，HCl是还原剂，且1/3起还原作用，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰2，B项正确；C项正确；理论上利用氧化还原反应都可以将化学能转化为电能，D项正确。
点评：本题实际上是利用了类比的思想，原来二氧化锰是做氧化剂，所以后面的替代物也是作为氧化剂，盐酸的作用没有发生改变，转移电子

本题难度：简单