1、选择题  某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染，炼金废水中所含CN－有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I－与Br－之间，HCN为弱酸．下列说法不正确的是 ( ???)

A．CN－可以和稀硫酸反应生成HCN
B．CN－可被Cl2氧化成(CN)2

C．在水溶液中(CN)2不能将F－氧化
D．HCN的电子式为

参考答案：D

本题解析：
试题分析：HCN为弱酸，则根据较强酸制备较弱酸的原理可知，选项A正确；CN－还原性介于I－与Br－之间，所以能被氯气氧化，B正确；(CN)2的氧化性弱于单质氟的，因此在水溶液中(CN)2不能将F－氧化，C正确；D不正确，电子式应该是，答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查

本题难度：简单

2、选择题  研究表明：多种海产品体内含有+5价的砷（As）元素，对人体无毒，而砒霜的成分是As2O3，有剧毒；青菜中含有维生素C。专家忠告：不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒。下面有关解释不正确的是[???? ]
A．As2O3中As元素为+3价
B．致人中毒过程中砷发生氧化反应
C．维生素C能将+5价砷还原成As2O3
D．维生素C具有还原性

参考答案：B

本题解析：

试题分析：

选项A，As2O3中As元素为+3价,因O是-2价；

选项B，致人中毒过程中砷发生还原反应，As化合价降低；

选项C，维生素C能将+5价砷还原成As2O3，As元素的化合价降低；

选项D，

本题难度：简单

3、实验题  （16分）(1)（6分）测定Na2O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合：

①用接口字母标出各仪器连接的顺序?????????量筒在实验中的作用是??????????????
②有一块表面氧化成Na2O的金属钠，其质量为2.0g，实验后在量筒中收集到0.224L水，求样品中金属钠的质量分数是???????????。（假设在标准状况下测定）
（2）（10分) HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
①人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。
A．亚硝酸盐被还原???????????????? B．维生素C具有还原性
C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋?????????D．在上述变化中亚硝酸盐是还原剂
②下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl两种溶液的是________(填序号)。
A．测定这两种溶液的pH????
B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别??
D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
③某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：___________________________________。
④ Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。
a．Cl2　???? b．Fe　??? c．H2O2　??? d．HNO3
⑤配平下列方程式：

参考答案：（1）①? g- f-e-h ；测量气体的体积②? 23.0

本题解析：（1）①钠溶于水生成氢气，因此可通过测量氢气的体积来计算钠的物质的量，所以正确的顺序是g- f-e-h。因此量筒的作用是测量气体的体积。
②在量筒中收集到0.224L水，则生成氢气是0.01mol，因此钠的物质的量是0.02mol，质量是0.46g，所以钠的质量分数是0.46÷2.0＝0.23，即质量分数是23％。
（2）服用维生素C可解毒，这说明维生素Ｃ能把铁离子还原生成亚铁离子，所以维生素Ｃ具有还原性，选项ABC都是正确的，选项D不正确，答案选D。
（3）亚硝酸钠溶于水水解显碱性，而

本题难度：一般

4、选择题  下列化学反应中，属于氧化还原反应的是[???? ]
A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
D．CaO＋H2O===Ca(OH)2

参考答案：B

本题解析：

试题分析：

选项A，反应前后元素的化合价不变，不是氧化还原反应；

选项B，铁、铜元素化合价变化，是氧化还原反应；

选项C，反应前后元素的化合价不变，不是氧化还原反应；

选项D，反应前后元素的化合价不变，不是氧化还原反应。

本题难度：简单

5、实验题  A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种短周期元素，A最外层电子数是其电子层数的两倍；B能形成双原子阴离子；C与B能形成两种常见的离子化合物，B、E同主族，C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水。请回答下列问题：
（1）B的双原子阴离子电子式为??????：用化学式表示一种由B、C、E组成的物质?????。
（2）B的氢化物比E的氢化物的沸点??(填“高”或“低”)，理由是??????????。
（3）B、C、D组成化合物的水溶液与过量AB2反应的离子方程式???????。
（4）已知X是由上述五种元素中的两种组成的离子化合物，其离子具有相同的电子层结构，气体甲是天然气的主要成分。

i.写出反应①的化学方程式???????????????。
ii.若红色固体乙是一种单质，写出反应③的化学方稈式????????????????。
(5)若某气体含有AB2和EB2中的一种或两种，请设计实验方案，探究该气体的成分??????。

参考答案：（1）本题解析：
试题分析：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种短周期元素，A最外层电子数是其电子层数的两倍,则A可能是碳元素或硫元素，由于A的原子序数最小，因此A应该是碳元素；B能形成双原子阴离子；C与B能形成两种常见的离子化合物，B、E同主族，C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水，因此一定是氢氧化铝与酸碱的反应，则D是铝，C是钠，B是氧元素，E是硫元素。
（1）B的双原子阴离子是过氧根离子，电子式为本题难度：一般