1、选择题  将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体，都会引起 (??? )

A．溶液的pH增加
B．CH3COOH电离程度变大

C．溶液的导电能力减弱
D．溶液中c(OH—)减小

参考答案：A

本题解析：醋酸是若电解质，在溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，吸收促进电离，但溶液的酸性会降低，即pH是增大的。若加入少量醋酸钠晶体，则会增大醋酸根的浓度，抑制醋酸的电离，即pH也是增大的，但溶液的导电性是增强的，所以正确的答案是A。

本题难度：一般

2、选择题  在25℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液中，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最小的是
A．HNO2
B．HCOOH
C．HCN
D．H2CO3

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题& nbsp; 下列说法正确的是[???? ]
A．CH4(g) +3/2O2(g) = CO (g)＋2H2O(l) ΔH＝-a kJ/mol，这ΔH代表燃烧热
B．在25℃、101kPa下，1mol S和2mol S的燃烧热相等
C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应
D．101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  将0.1mol L-1的下列物质的水溶液，从常温加热到90℃，溶液的pH不变的是
A．氯化钠
B．硫酸
C．氢氧化钠
D．葡萄糖

参考答案：B

本题解析：
试题分析：氯化钠和葡萄糖溶液常温呈中性，pH=7，加热到90℃，Kw增大，c(H+)=c(OH－)，溶液仍呈中性，但Kw增大，c(H+)和c(OH－)均增大，pH减小；0.1mol/L硫酸中c(H+)=0.2mol/L，加热到90℃，c(H+)不变，pH不变；0.1mol/LNaOH溶液中c(OH－)=0.1mol/L，升温到90℃，c(OH－)不变，但Kw增大，所以c(H+)增大，pH减小。
点评：水的电离是吸热过程，升高温度，Kw增大。

本题难度：一般

5、选择题  反应2C + O2＝2CO 的能量变化如图所示。含11.2g KOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，下列说法正确的是
[???? ]
A．2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)，放出的热量大于221 kJ
B．12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g)，放出的热量为110.5 kJ
C．该反应的热化学方程式是2C(s) + O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol
D．表示中和热的热化学方程式2KOH (aq) + H2SO4(aq) = K2SO4(aq)+2H2O (l) ΔH＝－114.6 kJ/mol

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般