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1、选择题 可逆反应2A(g)+3B(g)?
?2c(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为
①v(A)="0.5" mol/(L·min)??????????②v(B)="0.6" mol/(L·min)
③v(C)="0.35" mol/(L·min)?????????④v(D)="0.4" mol/(L·min)
则该反应在不同条件下反应速率最快的是（???）
A.①??????????B.②????????? C.③?????????D.④
2、填空题 已知草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，主要用作还原剂和漂白剂。
（1）草酸的电离方程式为 。
（2）将草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液混合发生的反应为：
MnO4-+ H2C2O4+ → Mn2+ + CO2↑+ H2O
某合作小组同学在烧杯中进行上述反应时，发现刚开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快。
①配平上述离子方程式
②该实验不久后溶液突然褪色的原因最有可能是 。
A．体系压强增大 B．反应物接触面积增大
C．生成物对反应有催化作用 D．反应物浓度增大
（3）为研究该化学反应速率的影响因素，某同学进行了以下实验：
组别
| 温度/℃
| V(H2C2O4)
/mL
| V(KMnO4)
/mL
| V(H2O)
/mL
| KMnO4溶液
褪色时间/s
|
1
| 30
| 10
| 10
| 20
| 40
|
2
| 30
| 20
| 20
| 0
| t
|
3
| 30
|
|
| 15
|
①对比实验1和3要研究改变反应物浓度对化学反应速率的影响，请完成表格中横线。
②实验2中溶液褪色时间t 为
A．>40 B．=40 C．<40 D．无法判断
3、选择题 反应A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为
①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1 ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1
③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1 ④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1
下列有关反应速率的比较中正确的是
A．④>③＝②>① B．④<③＝②<① C．①>②>③>④ D．④>③>②>①
4、填空题 在5 L密闭容器中加入2 mol Fe(s)与1 mol H2O(g)，t1秒时，H2的物质的量为0.20 mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35 mol。
(1)t1～t2这段时间内的化学反应速率v(H2)=????????????。
(2)若继续加入2 mol Fe(s)，则平衡移动??????(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，继续通入1 mol H2O(g)再次达到平衡后，H2物质的量为??????? __________mol。
(3)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。t1时改变了某种条件，改变的条件是? _________。
5、选择题 已知下列各组反应的反应物及温度，则反应开始时，放出H2的速率最快的是（表中的物质均为反应物）
编号
| 金属（大小、形状相同的粉末）物质的量
| 酸的浓度及体积
| 反应温度/℃
| A
| Mg 0.1 mol
| 3 mol/L的硝酸10 mL
| 60
| B
| Mg 0.1 mol
| 3 mol/L的盐酸10 mL
| 30
| C
| Fe 0.1 mol
| 3 mol/L的盐酸10 mL
| 60
| D
| Mg 0.1 mol
| 3 mol/L的盐酸10 mL
| 60
|
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