1、选择题  下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是        （   ）
A．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
C．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO—3+OH—=CO2-3+H2O
D．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH—=AlO—2+2H2O

参考答案：D

本题解析：A错，Fe3+与I—会发生氧化还原反应；B错，稀硝酸为强氧化性酸能氧化Fe2+离子；C错，正确为：NH4++HCO—3+2OH—=CO2-3+2H2O+NH3；D正确；

本题难度：一般

2、选择题  下列离子方程式中正确的是：
A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋十SO42－＝BaSO4↓＋2H2O
B．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋＋HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
C．Na2CO3溶液中通入少量CO2： CO32－＋CO2＋H2O＝2HCO3－
D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应： H＋＋OH－==H2O

参考答案：AC

本题解析：Ca(OH)2过量时，生成物是碳酸钙和水，B不正确。醋酸是弱酸，用化学式表示，所以正确的答案是AC。

本题难度：一般

3、填空题  （12分）
Ⅰ、按要求写出下列反应的方程式：
（1）碳酸氢铵与少量的氢氧化钠溶液反应（离子方程式）          。
（2）氯化铁溶液中通入二氧化硫气体（离子方程式）          。
（3）一定量的硫酸铝钾加入氢氧化钡溶液生成沉淀质量最大时的反应(化学方程式)          。
（4）碘化亚铁和氯气以5：7的物质的量比反应（化学方程式）          。
Ⅱ、已知Fe2O3在高炉中有下列反应：Fe2O3+CO=2FeO+CO2,反应形成的固体混合物（Fe2O3和FeO）中，元素铁和氧的质量比用m(Fe)：m（O）表示。
（1）上述固体混合物中，m(Fe)：m（O）可能是            。
a．7:5       b．3:1         c．7:1
（2）设Fe2O3被CO还原的百分率为A%，则用含m(Fe)、m（O）的代数式表示A%的关系式为         。

参考答案：Ⅰ、（1）HCO3-+OH-＝CO32-+H2O （2分）&

本题解析：
试题分析：Ⅰ、（1）碳酸氢铵与少量的氢氧化钠溶液反应时氢氧根离子只与碳酸氢根离子反应，则反应的离子方程式为HCO3-+OH-＝CO32-+H2O；
（2）铁离子具有氧化性，能氧化SO2，生成硫酸，则氯化铁溶液中通入二氧化硫气体反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+ 。
（3）一定量的硫酸铝钾加入氢氧化钡溶液生成沉淀质量最大时的应该是硫酸根完全转化为硫酸钡沉淀，而此时铝离子恰好转化为偏铝酸盐，则反应的化学方程式为KAl(SO4)2+2Ba(OH)2＝KAlO2＋2BaSO4↓+2H2O。
（4）由于碘离子的还原性强于亚铁离子，因此氯气首先氧化碘离子，则碘化亚铁和氯气以5：7的物质的量比反应的化学方程式为5FeI2+7Cl2＝4FeCl3+5I2+FeCl2。
Ⅱ、（1）如果固体中只有氧化铁，则m(Fe)：m（O）＝112：48＝7：3；如果只有氧化亚铁，则m(Fe)：m（O）＝56：16＝7：2，所以上述固体混合物中m(Fe)：m（O）应该介于7:3与7:2之间，则可能是3:1，答案选b。
（2）如果假设反应前氧化铁是1mol，则根据Fe2O3被CO还原的百分率为A%可知，消耗CO是A%mol，即氧化铁失去氧原子的物质的量是A%mol，则m(Fe)：m（O）＝112：（48—16A%），解得A%＝。
考点：考查方程式书写、混合物的有关计算

本题难度：困难

4、选择题  下列解释实验事实的方程式不正确的是     （   ）

参考答案：C

本题解析：A 对 醋酸是弱酸，部分电离，所以0.1mol/l的醋酸溶液PH>1
B 对 此可逆反应是放热反应，降低温度，平衡向左移，颜色变浅
C 错 三价铁离子是黄色的，所以，应得到三价铁离子，
D 对碳酸跟离子水解使溶液显碱性，加酚酞变红

本题难度：一般

5、选择题  下列离子方程式书写正确的是(    )
A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CaCO3↓
B．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：++2OH-NH3↑++2H2O
C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2：+5I-+3H2O3I2+6OH-
D．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++NH3?H2OAgOH↓+

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、在石灰乳中Ca(OH)2主要以固体状态存在，所以在离子方程式中应该用化学式表示，故A错误；B、NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热，NH4+与HSO3?全部与OH?反应，离子方程式正确；C、酸性条件下反应，不可能生成OH?，故C错误；D、AgNO3溶液中加入过量氨水，生成银氨溶液，离子方程式错误。
考点：本题考查离子方程式的书写。

本题难度：一般