1、选择题  下列反应的离子方程式正确的是
A．澄清的石灰水跟盐酸反应：H++OH－="=" H2O
B．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑
C．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH－+ HCO3－＝CO32－+ H2O
D．金属钠跟水反应： Na+2H2O ==Na++2OH－+H2↑

参考答案：AC

本题解析：
试题分析：A．澄清的石灰水和盐酸都是可溶性强电解质，强酸强碱中和反应，A正确；B．铁和稀硫酸反应生成亚铁盐：Fe + 2H+ ＝Fe 2+ +H 2↑，B错误；C．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应，生成Na2CO3和水，C正确；D．电荷不守恒，应该为： 2Na+2H2O ==2Na++2OH－+H2↑，D错误；答案选AC。
考点：考查离子方程式的正误判断。

本题难度：一般

2、选择题  在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是

A．Mg2＋ Na＋ Cl－ SO42－
B．K＋ Na＋ NO3－ CO32-

C．K＋ Na十 Cl－ Cu2＋
D．Na十 Ba2＋ OH－SO42－

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A、四中种离子无色且在强酸性溶液不反应，正确；B、强酸性环境中，CO32-与H+反应，错误；C、Cu2＋是蓝色的，错误；D、强酸性环境中，OH-与H+反应，Ba2＋与SO42－也反应生成BaSO4沉淀，错误。
考点：离子共存问题。

本题难度：一般

3、选择题  下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．将过量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3·H2OHSO3-+NH4+
B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:NH4++OH-NH3↑+H2O
C．用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O3I2+6OH-
D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++NO3-Ag++NO↑+H2O

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A．将过量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3·H2OHSO3-+NH4+，故A正确。B．漏掉了HCO3-与OH-的反应，故B错误。C．酸性溶液中不会生成OH-，故C错误。D．不符合电子守恒，故D错误。
考点：了解离子反应的概念、离子反应方程式的书写。
点评：离子方程式正误判断要在掌握基本方法的基础上，针对反应中物质的性质、反应的条件、物质的用量、反应的环境等因素具体分析，正确判断。特别是氧化还原反应的离子方程式书写一定符合“三守恒”：原子守恒，电荷守恒和电子守恒。

本题难度：一般

4、选择题  下列离子方程式中正确的是
A．铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H+===2Fe3+＋3H2↑
B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O = 2Na＋＋2OH－＋O2↑
C．硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应：Cu2++ 2OH-＝Cu(OH)2↓
D．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H＋＋CaCO3==Ca2++CO2↑＋H2O

参考答案：D

本题解析：
试题分析：铁粉加入稀硫酸中生成的是Fe2+，A错；B项没有配平，B错；硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应还有BaSO4沉淀生成，C错，选D
考点：离子方程式的正误判断。

本题难度：一般

5、选择题  下列反应的离子方程式正确的是
A．氢氧化铜与盐酸反应:H++OH- =H2O
B．铝与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
C．铁与稀硝酸反应 Fe +2 H+= Fe2++H2↑
D．硫酸铜与氢氧化钡洛液反应Cu2++S042-+Ba2++20H =Cu(0H)2↓ +BaS04 ↓

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A．氢氧化铜是难溶的碱，写化学式，错误；B．不符合电荷守恒，应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，错误；C．铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水，错误；D． 硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，离子方程式为：Cu2++S042-+Ba2++20H =Cu(0H)2↓ +BaS04 ↓，正确；选D。
考点：考查离子方程式的正误判断。

本题难度：困难