1、选择题  锌—空气电池可能成为未来的理想动力源，该电池的电解质溶液可以是酸性或碱性。在碱性溶液中该电池总反应可表示为：2Zn＋4NaOH＋O2=2Na2ZnO2 ＋2H2O。下列有关锌－空气电池说法正确的是
A．碱性电解质溶液中正极反应式为：4OH－- 4e－= O2↑＋2H2O
B．碱性或酸性电解质溶液中，该电池正极反应式相同
C．该电池工作时，Na＋移向负极
D．每生成1 mol ZnO22-转移电子数为2NA

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、碱性电解质溶液中正极应为O2得电子，错误；B、酸性溶液中正极反应式为：O2+4H++4e?=2H2O，碱性溶液中正极反应式为：O2+H2O+4e?=4OH?，正极反应式不同，错误；C、该电池工作时，Na＋移向正极，错误；D、Zn元素化合价由0价升高至+2价，所以每生成1 mol ZnO22-转移电子数为2NA，正确。

本题难度：一般

2、选择题  某研究小组设计了如图所示的循环系统，来生产能解决能源危机的某种物质，其中所需的电能由太阳能光电池提供．有关叙述正确的是（ ? ）

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  对右图所示的铜锌原电池说法不正确的是


A．铜片作负极
B．锌片上发生氧化反应

C．铜片上有气泡产生
D．导线中有电流通过

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  固体电解质是具有与强电解质水溶液的导电性相当的一类无机固体。这类固体通过其中的离子迁移进行电荷传递，因此又称为固体离子导体。目前固体电解质在制造全固态电池及其它传感器、探测器等方面的应用日益广泛。如RbAg4I5晶体，其中迁移的物种全是Ag+，室温导电率达0.27Ω-1·cm-1。利用RbAg4I5晶体，可以制成电化学气敏传感器，下图是一种测定O2含量的气体传感器示意图。被分析的O2可以透过聚四氟乙烯薄膜，由电池电动势变化可以得知O2的含量。在气体传感器工作过程中，下列变化肯定没有发生的是
[???? ]
A．I2+2Rb++2e-=2RbI???????????????
B．I2+2Ag++2e-=2AgI
C．Ag－e-=Ag+????????????????????
D．4AlI3+3O2==2Al2O3+6I2

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在盛有稀H2SO4的烧杯中插入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是

A．正极附近的SO4 2－ 离子浓度逐渐增大
B．铜片上有H2逸出

C．溶液的pH逐渐变小
D．电子通过导线由铜片流向锌片

参考答案：B

本题解析：
试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，则锌是负极，铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，所以选项B正确，其余选项都是错误的，答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于基础性试题的考查。该题的关键是明确原电池的工作原理，然后结合题意和装置图灵活运用即可。

本题难度：一般