1、实验题  某研究性学习小组研究HNO3的氧化性，设计了如下实验：在盛有新配制FeS04溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液，观察现象，然后再滴人几滴浓HN 03，溶液的颜色变红，但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色突然变为蓝色，并产生红棕色气体。这一奇 特现象激起了同学的好奇心与求知欲望，对此现象设计了探究性实验。
(1)实验室粗略配制一定质量分数的硫酸亚铁溶液的方法是：将一定质量的绿矾(FeS04·7H2 0)置于烧杯中，__________________________。
(2)提出假设：
甲同学认为是FeS04与HN03作用
乙同学认为是KSCN与HNO3作用
(3)根据乙同学的观点，设计了如下实验方案进行验证：向浓HN03中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深红色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体。继续滴入KSCN，溶液变为浅蓝色，最后变成无色。将产生的气体通人过量的Ba(OH)2溶液，产生浑浊，并剩余一种气体（该气体是空气中的主要成分之一）；向反应后的溶液中加入BaC12溶液产生白色沉淀。
写出向浓HNO3中滴入KSCN溶液反应的离子方程式：__________________
丙同学认为还应设计K2S04溶液与浓硝酸作用的实验，他的理由是__________________
(4)延伸探究：丁同学认为SCN-的性质还应进一步探究，查资料发现：(SCN)2是一种“拟卤素”，与C12、Br2有相似的性质。他据此设计了以下方案：向Fe(SCN)3中分别滴加过量的氯水、溴水，溶液的红色均变为黄色。请写出Fe(SCN)3与氯气反应的离子方程式：?????????????????????。
(5)通过本次探究，可以得出以下结论：
a、用SCN -间接检验Fe2+时加入氧化剂应注意???（填“少量”、“过量”）；
b、与SCN-反应使溶液变红的不一定是Fe3+

2、选择题  NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是

A.在标准状况下，2.24L二氯甲烷中所含分子数大于0.1NA
B.常温下，0.1mol甲烷与甲醛混合气体中所含碳原子数为0.1NA
C.0.1mol硅酸钠溶于水所得溶液中所含阴离子数等于0.1NA
D.1LpH=1的醋酸溶液中，CH3COO-和OH-数目之和为0.1NA

3、选择题  除去苯中所含的苯酚，可采用的适宜方法是（　　）
A．加70℃以上的热水，分液
B．加适量浓溴水，过滤
C．加足量NaOH溶液，分液
D．加适量FeCl3溶液，过滤

4、简答题  海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义．请回答下列问题：


（1）请列举海水淡化的一种方法______．
（2）在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是______，所用主要仪器的名称是______．
（3）步骤I已经获得Br2，步骤II又将Br2还原为Br-，其目的是______．
（4）写出步骤II反应的离子方程式______．
（5）Mg（OH）2沉淀中混有Ca（OH）2，可选用______溶液进行洗涤除去．
（6）将MgCl2?6H2O直接加热能否得到MgCl2固体？______．用化学方程式解释出原因______．

5、选择题  现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质碘的水溶液，将氯化钠、乙醇、碘分别从以上各混合液中分离出来的正确方法依次是[???? ]
A．分液、萃取、蒸馏
B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取
D．蒸馏、萃取、分液