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1、选择题 相同温度下，有下列三个热化学方程式：
（1）2H2（l）+O2（g）=== 2H2O（l） △H1= -Q1 kJ·mol-1
（2）2H2（g）+O2（g）=== 2H2O（l） △H1= -Q2 kJ·mol-1
（3）2H2（l）+O2（g）=== 2H2O（g） △H1= -Q3 kJ· mol-1
则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是
[???? ]
A. Q1=Q2
B. Q1 >Q3
C. Q3> Q2> Q1
D. Q1=Q2=Q3
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 在101kPa和25°C时，有关反应的热化学方程式如下：
C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) △H1= -110.5KJ/mol
=
=
下列说法正确的是（ ）
A．
；
B．
燃烧热的化学方程式为：
C．
D．
参考答案：D
本题解析：根据盖斯定律可知，①－②即得到，所以该反应的反应热△H＝-110.5KJ/mol＋241.7kJ/mol＝＋134.2kJ/mol，选项A不正确；燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以选项B不正确；水分解是吸热反应，△H大于0，选项C不正确；根据盖斯定律可知，选项D正确，因此正确的答案选D。
本题难度：一般
3、填空题 （6分）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式：___ __ ；若1mol液态水变成气态水时要吸收44kJ的热量，则反应H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l)的ΔH ="____" kJ/mol。氢气的燃烧热为____ kJ/mol。
参考答案：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=
本题解析：考查热化学方程式的书写。热化学方程式是表示化学反应与反应热关系的方程式。书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：
①明确写出反应的计量方程式，各物质化学式前的化学计量系数可以是整数，也可以是分数。
②各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态时，还需将晶态注明，例如S（斜方），S（单斜），C（石墨），C（金刚石）等。溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，(aq) 代表无限稀释水溶液。
③反应热与反应方程式相互对应。若反应式的书写形式不同，则相应的化学计量系数不同，故反应热亦不同。
④热化学方程式必须标明反应的浓度、温度和压力等条件，若在常温常压时可省略。
氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8 kJ，所以该反应的热化学方程式是H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=－241.8KJ/mol；1mol液态水变成气态水时要吸收44kJ的热量，所以此时的反应热是－（241.8＋44）KJ/mol＝－285.8kJ/mol；燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以氢气的燃烧热是285.8kJ/mol。
本题难度：一般
4、选择题 已知：H+（aq）+OH-（aq）→H2O（l）+57.3kJ．对于下列反应：
①HCl（aq）+NH3?H2O（aq）→NH4Cl（aq）+H2O（l）+a?kJ
②HCl（aq）+NaOH（s）→NaCl（aq）+H2O（l）+b?kJ
③HNO3（aq）+KOH（aq）→KNO3（aq）+H2O（l）+c?kJ
则a、b、c三者的大小关系为（ ）
A．a＞b＞c
B．b＞c＞a
C．a=b=c
D．无法比较
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 （12分） A,B,C,D,E,F,G是元素周期表前四周期元素，原子序数依次增大，根据下表提供的有关信息，回答下列问题
元素
| 相关信息
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A
| 所有单质中密度最小
|
B
| 形成化合物种类最多的元素
|
D
| 基态原子中只有3个能级，有2个未成对电子
|
E
| 短周期中原子半径最大
|
F
| 第三周期中电负性最大的元素
|
G
| 最外层只有一个电子，内层填满电子
（1）F元素原子的价电子排布式 ，B,C,D三元素第一电离能由大到小顺序为 （填元素符号）
（2）写出由A,B,C,D四种元素形成的一种简单的既能与酸反应又能与碱反应的化合物
（3）写出由元素E、F形成化合物的水溶液用惰性电极电解的离子方程式
（4）由A,B,C形成的三原子化合物中含有σ键 个，π键 个
（5）已知下列反应：
①G(s) + 1/2O2 (g) =" GO" (s) ; △H=-157.0 KJ/mol
②B(s) + O2 (g) = AO2(g) ; △H=-393.5 KJ/mol
写出单质B与足量GO 反应的热化学方程式
参考答案：（1） 3s23p5 N
本题解析：
试题分析：根据题意可推知：A是H；B是C；C是N，D是O；E是Na；F是Cl；G是Cu。（1）17号元素Cl的原子的价电子排布式是3s23p5；一般情况下同一周期的元素，原子序数越大，元素的电离能就越大，而N原子的最外层电子处于该原子轨道的半充满的稳定状态，失去电子需要的能量比原子序数与其大1的原子还高，所以B,C,D三元素第一电离能由大到小顺序为N>O>C；（2）由A,B,C,D四种元素形成的一种简单的既能与酸反应又能与碱反应的化合物是(NH4)2CO3或NH4HCO3或H2N-CH2-COOH等；（3）在CuCl2的水溶液中由于阳离子的放电能力：Cu2+>H+，所以在阴极电极上Cu2+放电产生Cu单质阴离子的放电能力：Cl->OH-，所以在阳极上Cl-放电产生氯气，故在用惰性电极电解由元素E、F形成化合物的水溶液的离子方程式是2Cl－+ 2 H2O  Cl2↑+ H2↑+2OH－；（4）由A,B,C形成的三原子化合物HCN的结构式是H—C≡N中含有σ键2 个，含有π键2个；（5） ②－①×2，整理可得：2CuO(s) + C(s) ="=" 2 Cu(s) + CO2(g) △H=－79.5kJ/mol。
考点：考查元素及化合物的推断、原子的价电子排布式、物质分子中的化学键的种类和个数、电解原理的应用、热化学方程式的书写的知识。
本题难度：一般
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